7. какие из кислот: азотную, соляную, серную, кремнёвую, сероводородную; можно получить гидратацией оксидов, а какие – нельзя? напишите уравнения реакций получения этих кислот.

2fecl2 + cl2 = 2fecl3

14hcl + k2cr2o7 = 3cl2 + 2crcl3 + 2kcl + 7h2o

из первого ухр видно, что cl нужен в количестве 1 моль, следовательно и во втором уравнении хлора так же 1 моль

находим массу хромата калия.

n(k2cr2o7) = 1 моль/3 = 0,33 моль

m(k2cr2o7) = 0,33 моль * 294 г/моль = 97,02 г

n(hcl) = 14 моль / 3=4,67 моль

m(hcl) = 4,67 моль * 36,5 г/моль = 170,455 г (это масса растворимого вещества hcl, находим массу и объем раствора).

m(раствора)=170,455 г * 100%/35,2% =484,25 г

v=m/p

v(hcl) = 484,25 г/ 1,175 г/мл = 412,13 мл

pcl3 + cl2= pcl5 .   δh = −124 кдж/мольобратимая реакция, вроде выход слабый у нее.меня тут попросили исправить решение, честно говоря, сложно объяснить выбор именно таких реагентов, а не скажем белого фосфора с хлором. собственно, писать, напрямую реакцию фосфора с хлором до получения пентахлорида будет неграмотно, т.к. pcl3 промежуточная стадия этой реакции, и так вроде условия изменить должны немного.а вот уже pcl3 довольно просто окисляется до pcl5, потому что там была степень окисления +3, которая является промежуточной для фосфора и несложно придумать ему более стабильное состояние, т.е. +5.