Смесь нитрата, иодида и хлорида калия массой 136, 6 г растворили в воде и полученный раствор разделили на две равные части. первую часть обработали хлорной водой, при этом выделился иод массой 25, 4 г. вторую порцию раствора обработали избытком нитрата серебра, при этом выпало 75, 7 г осадка. определите состав исходной смеси в % по массе.

  0,25                                               x  mg+2hcl=  mgcl2+ h2   1                                                    1 n(mg)=  6г/24г/моль= 0,25моль n(h2)= 0,25моль согласно уравнения v(h2)= 0,25моль х 22,4 л/моль = 5,6 л m(mg)=  24г/моль

Алгоритм решения подобных : 1) читаешь условие трижды 2) пишешь что дано и что нужно найти 3) пишешь уравнение реакции 4) расставляешь над реагентами/продуктами что дано, сокращаешь если нужно 5) составляешь пропорцию и находишь х. для примера рассмотрим твою: p2o5 + 3h2o = 2h3po4 над оксидом фосфора ставишь что дано ( здесь почему-то не указано ) а внизу его относительную молекулярную массу ( по таблице ), над тем, что вышло ставим х а внизу так же молекулярную массу, и составляем пропорцию, откуда находим х путём.