Раставте коэфициенты в уравнении методом электронного _p+_nh3+_h2o=_h3po4+_no3

3p + 5hno3 + 2h2o -> 3h3po4 + 5no р(0) - 5е > p(+5) i 3 - восстановитель n(+5) + 3e > n(+2) i 5 - окислитель

Объяснение:

Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями.

1.  2NН3 → N2 + 3Н2↑

   2N(-3)  - 6e =   N2(0)   окисление, 2N(-3)-  восстановитель║1

   2Н(+)  + 2е = Н2 (0)   восстановление  2Н(+) -  окислитель║3

2.   3Н2 + N2  = 2NН3

     Н2(0)  - 2е = 2Н+ окисление,  Н2 - восстановитель    ║ 3

     N2(0) +6е  = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1

3.  2Н2О2 → 2Н2О + О2↑

   2О (-1) + 2е =  2О(2-)   окисление  

  2О(-1)  - 2е  =  О2(0)   восстановление

   Такие   уравнения  удобнее  рассматривать  не  методом электронного  баланса  а  методом   полуреакций.

 

  № 1       2аgnо3+ сuci2= 2аgci  +   сu(nо3)2 1.          количество вещества нитрата серебра равно: n=m/м=1,7/170=0, 01 моль  2.          количество вещества аgci=  количеству вещества аgnо3 и равно 0, 01 моль3.          масса осадка    m=n  х м=    0, 01 моль    х 143,5г/моль=1,435г. № 2                                                                         nа2о+н2о=2nаон+н2 1.количество вещества   оксида натрия равно: n=m/м=6,2/62=0,1 моль 2. количество вещества гидрооксида натрия, =  количеству вещества оксида натрия  х 2 и равно 0,2 моль ( по уравнению их коэффициенты соотносятся как 1/2)