Рассмотреть с точки зрения окисления - восстановления. fe + cl2 -> fecl3

Решение fe+cl2=fecl3 3cl2 + 2fe = 2fecl3 овр : восстановление: cl2 + 2e− = 2cl− 2 3 окисление: 6 fe − 3e− = fe3+ 3 2 3cl2 + 2fe = 6cl− + 2fe3+ fe+s=fes fe + s = fes овр : восстановление: s + 2e− = s2− 2 1 окисление: 2 fe − 2e− = fe2+ 2 1 s + fe = s2− + fe2+

3вопрос.номер группы совпадает с числом "валентных" электронов, т. е. электронов внешнего уровня. однако электроны могут истинно "валентными", если они не спарены или могут быть неспаренными. в пятой, шестой и седьмой группах неспаренных электронов всего 3, 2 и 1 соответственно, отсюда и валентность азота, кислорода и фтора - 3, 2 и 1вопрос. а вот в атомах фосфора, серы и хлора (из тех же групп) неподелённые пары внешнего уровня могут разделиться (есть для этого пустые орбитали) , и тогда неспаренных электронов в этих атомах станет 5, 6 и 7 соответствено, и такие же могут быть и валентности. 1вопрос .однако бывают молекулы с полярной связью, которые неполярны, т. е. не являются диполями. так молекула углекислого газа co2  неполярна. хотя 4 внешних электрона углерода оттянуты по 2 к атомам кислорода, но из-за того, что углерод расположен в центре молекулы, она в целом неполярна. 2.когда атом образует несколько полярных связей, то связи образуют определенный угол между собой — валентный угол (от 90° до 180°). так в co2  угол между связями равен 180°. валентные углы определяют форму молекулы. сразу говорю в интернете нашла но информация нлрмальная

№1. ca и ba - элементы второй группы главной подгруппы. в периодической системе сверху вниз увеличиваются металлические свойства. это объясняется тем, что сверху вниз увеличивается число энергетических уровней, следовательно увеличивается радиус атома. чем больше радиус атома, тем меньше энергия ионизации. энергия ионизации   (энергия, которую необходимо затратить для отрыва e от атома и превратить его в ион) - уменьшается, а чем меньше энергия ионизации, тем легче оторвать электрон от атома, тем сильнее металлические свойства.  ответ: ba (барий) №2. p и cl - элементы третьего малого периода. в периодической системе слева направо  увеличиваются неметаллические свойства.  это объясняется тем, что слева направо уменьшается  радиус атома.  чем меньше радиус атома, тем больше энергия сродства к электронам (характеристика неметалличности). это энергия, которая выделяется при присоединении к атому электронов. чем больше энергия сродства к электронам, тем сильнее выражены  неметаллические свойства.  ответ: cl (хлор)