1. все металлы какого ряда реагируют с соляной кислотой? напишите реакции. а) zn, fe, mg б) fe, al, pt. в) ni, cr, au. г) sn, mg, hg 2. допишите схемы реакций, в которых может получиться гидроксид натрия а) na+ h2 o= б) nano3 +koh= в) na 2co 3+ ba[oh]2= г) na 2o+ h 2o= 3. допишите схемы реакций, в которых продуктом будет оксид алюминия а) al 2[so4]3 = б) al[oh]3= в) al[oh]3 +koh= г) cuo+ al= 4. гидроксид железа (2) можно получить реакцией, допишите: а) оксид железа (2) и воды; б) хлорид железа (2) и щелочи в)сульфат железа (2)и гидроксид калия; г)гидроксид железа (3) с кислородом 5. укажите схему гашения извести, допишите: а) caco3= б) ca[oh]2 +co2+ h2o= в) ca[oh]2 + co2 = г) cao+h2 o= 6. двухвалентный металл массой 13, 7 г, реагируя с водой выделяет 2, 24 л газа (н.у.) решите . какой это металл? а) mg б) ca в) ba г) na

1-а)  zn+2hcl=zncl2+h2   fe+2hcl=fecl2+h2   mg+2hcl=mgcl2+h2 2- a) 2na+2h2o=2naoh+h2  в) na2co3+ba(oh)2=baco3+2naoh г) na2o+h2o=2naoh 3-б)2al(oh)3=al2o3+3h2o   г)3cuo+2al=3cu+al2o3 4 -б)fecl2+2naoh=fe(oh)2+2nacl   в)feso4+2koh=fe(oh)2+k2so4 5-г) cao+h2o=ca(oh)2 6- 13,7г                         2,24л     me+2h2o=me(oh)2+h2     хг                             22,4л х=13,7*22,4/2,24=137 это  в)- ba   ответ: в)   ba 

дано:                                            

ω2(cr2(so4)3) = 0,15                                   

cr2(so4)3 ∙ 18н2о

ω3(cr2(so4)3) = 0,2 

m р-ра (cr2(so4)3)=795 г

 

      найти:        

  1.  m2(р-ра  cr2(so4)3) 

2.  m1(cr2(so4)3  ∙ 18н2о)   

  решение:

  m(р- ра) =  m(р. в- ва) / ω(р. в- ва);

1.   m3(cr2(so4)3) = 795г ∙ 0,2 = 159г

  2. m3(cr2(so4)3) = m1(cr2(so4)3) + m2(cr2(so4)3)

m3(р-ра cr2(so4)3) = 795г     

3. m3(р-ра cr2(so4)3) = m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) + m2(р-ра cr2(so4)3)

4. m1(cr2(so4)3) = ω1∙ m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о);

  m2(cr2(so4)3) = ω2∙ m2(р-ра cr2(so4)3);                                                                                                                                      

m2(cr2(so4)3) = 0,15∙ m2(р-ра cr2(so4)3);

5. ω1(cr2(so4)3) = м(cr2(so4)3)/ м(cr2(so4)3 ∙ 18н2о)

    ω1(cr2(so4)3) = 392г/мл׃ 716г/мл = 0,5475 

6.  m1(cr2(so4)3) = 0,5475∙ m2(cr2(so4)3 ∙ 18н2о)                          

                                                                                                                       

5. пусть m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) = x; m2(р-ра cr2(so4)3) = y

 

x + y = 795

0,5475x + 0,15y = 159

система уравнения

x + y  = 795                                  x = 100              m1(cr2(so4)3 ∙ 18н2о) = 100г   

0,5475x + 0,15y = 159       y = 695                ответ: 695 грамм 15% сульфата хрома

1) пусть m(cu(oh)2)= x г                     55 г                х г cuso4   +   2naoh     =     cu(oh)2     +   na2so4                   2  моль           1 моль                   40 г/моль       98 г/моль                   80 г                 98 г составляем пропорцию x/98=55/80  ⇒ x=55*98/80= 67,4 г m(cu(oh)2)=67,4 г 2) 2nacl=2na + cl2↑ реакция разложения na(+)+1e = na(0)   | 1 | 2 окислитель = cl2(0)   | 2 | 1 восстановитель 2na + 2naoh = 2na2o + h2 реакция обмена na(0)-1e=na(+)   | 1 | 2 восстановитель 2h(+)+2e=h2(0) | 2 | 1 окислитель na2o+ h2o = 2naoh реакция присоединения тут никто не менял своих зарядов, следовательно писать овр не нужно 2naoh + h2co3= na2co3 + 2h2o реакция обмена тут так же никто не менял своих зарядов, следовательно писать овр не нужно