Сделать ! ! при сжигании 11, 2 г органического вещества получено 35, 2 г оксида углерода (iv) и 14, 4 г воды. относительная молекулярная масса этого вещества равна 56. выведите молекулярную формулу вещества.

M(в-ва)=11, 2г m (co2)=35, 2г m (h2o)=14, 4г dh2=56 cxhy=? решение. m (в-ва)=2г/моль×56=112г/моль ню со2=mco2/m (co2)=35, 2г : 44г/моль=0, 8 моль ню с=ню co2=0, 8 моль вычесляем ню воды=ню н2о/м (н2о)=14, 4: 18 г/моль=0, 8моль ню (н)=2ню (н2о) т.е. ню (н)=2 × 0, 8=1, 6 моль теперь определяем их массы. m (c)=0, 8 × 12=9.6г m (h)= 1, 6 × 1=1, 6г сумма их масс следовательно = 9, 6 + 1, 6= 11, 2 по усл. масса меньше истинной. значит cxhy=11, 2 : 112=0, 1 ню с=8, ню н=16= c8h16×1=октан •ответ: октан

Для начала составим уравнение: al(no₃)₃+3naoh=al(oh)₃+3nano₃ найдем чистую массу вещества naoh: 60 (г) - 100%   x   (г) - 90(100-10(примесей))%   x=54 г найдем количество naoh: n=m/m. m(naoh)=23+16+1=  40(г/моль) n=54 (г) / 40 (г/моль)=1.35 (моль); учитывая уравнение реакции,можно заметить,что из 3-х моль naoh получается 1 моль al(oh)₃,тогда из 1.35 моль naoh получается 0,45 моль al(oh)₃. найдем массу al(oh)₃: m=n*m. m(al(oh)₃)=27+(16+1)*3=78 (г/моль), m=0,45 (моль) * 78 (г/моль) = 35.1 (г); ответ: m(al(oh)₃)=35.1 г.

2ch4 °> hc≡ch+3h2↑ hc≡hc+h2o > ch3-c=o                                             |                                             h c2h4o+h2 ,t°> c2h5oh (или ch3-ch2-oh) ch4+ br2 > ch3br+hbr ch3br+> ch3oh+nabr ch3oh--> ch2o+h2o ch2o+h2o --> ch3oh