Рассчитайте кол-во вещества и массу кислорода, образующегося при разложении: .а) 0, 8 моль перманганата калия. уравнение реакции: 2kmno4=k2mno4+mno2+o2

Дано:                                     ню(kmno4)=0.8 моль ню( m( m=ню*m m(o2)=16*2=32 г/моль решение: 0,8 моль                            ню? 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 2 моль                              1 моль 1) ню(o2)=0.8 моль* 1 моль / 2 моль= 0,4 моль 2) m(o2)=0,4 моль* 32 г/моль=12,8 г ответ: количество вещества о2=0,4 моль             масса о2=12,8 г

Растворение в hno3 с учетом того, что выделился no (т.к. 4*7.5=30   это no): сu+(8/3)hno3 = cu(no3)2 + (2/3)no + (4/3)h2o   (1) al + 4hno3 = al(no3)3 + no + 2h2o                   (2)  растворение в hcl: al + 3hcl = alcl3 + (3/2)h2                                   (3) медь в солянке не р=ся пусть в смеси было х моль al и y моль cu.   тогда в соотвествии с (3) выделится (3/2)*х моль водорода.     тогда в соотвествии с (1) и (2)  выделится (х + (2/3)*y) моль no. по условию эти выражения должны быть равны: 3х/2=х + 2y/3 далее   получаем x: y=4: 3. домножаем на мол массы: m(al): m(cu)=108: 192. отсюда массовые доли w(al)=108/300=0.36 и  w(сu)=1-0.36=0.64 алюминий 36% и медь 64%

Найдем кол-во snso4: n(snso4)=0.06*50/214=0.014 моль найдем кол-во niso4: n(niso4)=0.08*50/155=0.026 моль этот металл (2-валентн) реагирует по схеме: ме + niso4=meso4 + ni ме + snso4=meso4 + sn в соответствии со стехиометрией по первой реакции прореагировало кол-во металла, равное  половине кол-ва niso4, т.е 0.026/2=0.013 моль в соответствии со стехиометрией по второй   реакции прореагировало кол-во  металла, равное кол-ву snso4, т.е 0.014 моль. тогда суммарно прореагировало 0.014+0.013=0.027 моль неизв ме. по условию его масса 0.646г. тогда его молекулярная масса 0.646/0.027=24г/моль. это магний mg