При взаимодействии 72 г магния с разбавленной серной кислотой выделилось 56 л водорода (н.у определите выход продукта (в %) от теоретически возможного. заранее огpомное )

Сначала - реакция с коэффициентами. (здесь их нет, и хорошо! получается моль водорода на моль  магния. теоретически) mg + h2so4 =mgso4 + h2mr(mg) =24г. у нас 72, и.е. 3 моля (н=м/м=72/24=3) значит и водорода (теоретически) должно быть 3 моля. моль газа при н.у. - это 22,4л, а объем  3  молей  = 3·22,4= 67,2 л а у нас 56л.   значит % выхода  = (vпракт./vтеорет.)·100%=56/67,2=83,3% 

₀f₂ - простое вещество, поэтому не имеет степень окисления, т.е. ноль ₊₁  ₋₂ h₂s - у водорода всегда степень окисления +1, и остаётся, что сера имеет -2, так как рядом с атомом водорода имеется цифра 2 ₊₃  ₋₂ fe₂s₃ - есть такое , как "крест-накрест", вот тут это соблюдается. ₀ cu -  простое вещество, поэтому не имеет степень окисления, т.е. ноль ₊₂     ₊₅  ₋₂ pb₃(po₄)₂ -   у кислорода всегда -2, у свинца +2, умножаем число 2 кислорода на 4 и 2 соответственно, далее то, что у свинца было 2 умножаем на число атомов, которое находится рядом с ним, т.е. 3. получаем, что 16 - 6 = 10. и делим 2, получается -5. но меняем знак, так всегда. +5 ₀ al -  простое вещество, поэтому не имеет степень окисления, т.е. ноль₀ c -  простое вещество, поэтому не имеет степень окисления, т.е. ноль₀ o₂ -  простое вещество, поэтому не имеет степень окисления, т.е. ноль

__ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ №1. дано: n (co₂) = 0,25 моль. найти: m (co₂) — ? решение: m = n  · mr; mr (co₂) = 12 + 2  · 16 = 44 (г/моль). m (co₂) = 0,25 моль  · 44 г/соль = 11 (г). ответ: 11 г. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ №2. дано: n (al₂o₃) = 0,33 моль. найти: m (al₂o₃) — ? решение: m = n  · mr; mr  (al₂o₃) = 2  · 27 + 3  · 16 = 102 (г/моль). m (al₂o₃) = 0,33 моль  · 102 г/моль = 33,66 (г). ответ: 33,66 г. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _