Определить массу воды, в которой нужно растворить 44, 8 л хлороводорода (н. чтобы получить 14, 6 %-ный раствор соляной кислоты

N(hcl)=44,8/22.4=2 моль mr(hcl)=73 m(hcl)=2*36.5=73 г mр-ра=m(h2o)+mhcl) w=m(hcl)/m(h2o)+m(hcl)*100% 14.6%=73/m(h2o)+73*100% m(h2o)=x 14.6%=73/x+73*100% 14.6x+14.6*73=7300 14.6x=6234.2 x=427 г воды

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

полное ионное уравнение: Fe2O3 + 6H(+) + 6Cl(-) → 2Fe(3+) + 6Cl(-) + 3H2O

сокращенное ионное уравнение: Fe2O3 + 6H(+) → 2Fe(3+) + 3H2O

Na2O + H2O → 2NaОH

полное ионное уравнение: Na2O + H2O → 2Na(+) + 2ОH(-)

сокращенное ионное уравнение: Na2O + H2O → 2Na(+) + 2ОH(-)

SO2 + H2O → H2SO3

полное ионное уравнение: SO2 + H2O → 2H(+) + SO3(2-)

сокращенное ионное уравнение: SO2 + H2O → 2H(+) + SO3(2-)

P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O

полное ионное уравнение: P2O5 + 6K(+) + 6OH(-) → 6K(+) + 2PO4(2-) + 3H2O

сокращенное ионное уравнение: P2O5 + 6OH(-) → 2PO4(2-) + 3H2O

CaO + CO2 → CaCO3↓

полное ионное уравнение: CaO + CO2 → CaCO3↓

сокращенное ионное уравнение: CaO + CO2 → CaCO3↓

p.s.: в ионном виде так же не записывал слабые электролиты (H2O) и нерастворимые соединения, осадки (CaCO3)

Объяснение:

Химические свойства оснований :

Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.

1.  Действуют на индикаторы. Индикаторы  меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O

3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:

2KOH + H₂SO₄  → K₂SO₄ + 2H₂O

4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:

Cu(OH)₂ (t°) → CuO + H₂O.