Амфотерным является гидроксид 1) меди (2) 2) калия 3) алюминия г) железа (2) заранее : *

3) алюминия al(oh)3 + naoh = na[al(oh)4] (реакция со щелочью - проявляет кислотные свойства) al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o (реакция с кислотой - проявляет основные свойства)

1)

введены неизвестные, составлены и решены уравнения:

пусть в 72 г смеси содержится хг сaco3, тогда масса mgco3 составит(72-х),

количество углекислого газа выделившегося при взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой – у моль, количество углекислого газа выделившегося при взаимодействии карбоната магния с соляной кислотой –

z моль, у+z=0,75.

                  х г                                                      у моль

(1)сaco3+2hcl→cacl2+co2+h2o

          100г                                                    1 моль

 

        (72-х)г                                                  z моль

(2)mgco3+2hcl→mgcl2+co2+h2o

            88г                                                          1 моль

     

 

      у=х: 100

      z=(72-x): 88

      у+z=0,75

    х: 100+(72-х): 88=0,75

    (88х+7200-100х): 8800=0,75

  7200-12х=6600

    12x=600

      x=50

m(сaco3)=50г

m(mgco3)=72г-50г=22г я добавил это тоже напиши

 

другой вариант 

записаны уравнения реакции:

(1) сaco3 + 2hcl→cacl2 + co2 + h2o

(2) mgco3 + 2hcl→mgcl2 + co2 + h2o

 

 

 

1)na2so4 + ba(no3)2= 2nano3 + baso4

2na(+) + so4(-2) + ba(+2) + = 2na(+) + + baso4

so4(-2) + ba(+2) = baso4

2) 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2

2al(0) + 6h(+) + 3so4(-2) = 2al(+3) + 3so4(-2) + 3h2(0)

2al(0) + 6h(+) = 2al(+3) + 3h2(0) (эта реакция овр)

3) na2so4 + h2so4 - реакция не идёт

4) cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o

cu(oh)2 + 2h(+) + so4(-2) = cu(+2) + so4(-2) + 2h2o

cu(oh)2 + 2h(+) = cu(+2) + 2h2o

5) cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4

cu(+2) + so4(-2) + 2na(+) + = cu(oh)2 + 2na(+) + so4(-2)

cu(+2) + = cu(oh)2