Составить цепочку (nh4)2co3 (стрелочка)-> nh3 -> nh4no3 -> ca(no3)2 -> no2

(nh4)2co3=2nh3+h2o+co2 nh3+hno3=nh4no3 2nh4no3+ca(oh)2=2nh3+2h2o+ca(no3)2 ca(no3)2=ca(no2)2+o2 (no2) не может выделится так как са   стоит до мg, поэтому в 2 ступени    ca(no2)2+2hcl=cacl2+no2+h2o                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

  определяй количество вещества оксида ртути: м (hgo) =217 г/моль. n=43,4/217  = n=0,2 моль.

  составь уравнение реакции (необходимо! ) 

                                                    2hgo= 2hg  +o2

при разложении 2 моль hgo 1 моль о2, => при разложении 0,2 моль hgo 0,1 моль о2 

  определи массу кислорода: м(о2)=32 г/моль, m(о2)=32*0,1=3,2 г      

всё!                      

Первая : дано:   n (nh3) = 1,5  моль  m (пр. (nh4)2so4) = 63 г                    найти: w (вых. (nh4)2so4))                                                           решение:   m(nh3) = n∙ m = 1,5 моль ∙   г\моль = 25,5 г  найдем теор. массу :     (25,5 г)                           ( x г)               2nh3 + h2so4    = (nh4)2so4   (34 г )                         (132 г )          пропорция:               25,5  г x г    34 г 132 г находим неизвестное:   х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г  ну и рассчитаем выход продукта реакции:   w(вых(nh4)2so4)  = m(пр.) ∙  100%/m(теор.)  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%