При упаривании раствора хлорида натрия массой 500г с массовой долей nacl 1% получен новый раствор с массой 150 г.какова массовая доля(в %) полученного раствора? 1)33% 2)3, 33% 3) 0, 03% 4)3, 3%

Масса растворенного хлорида натрия m(nacl) = 500 * 0.01 = 5 г находим массовую долю хлористого натрия в новом растворе: ω₁(nacl) = 5/150 = 0.0333 или 3,33% ответ: 2)  3,33%

Объяснение:

Природная вода, содержащая ионы Ca2+, Mg2+, Sr2+ и Fe2+, называется жесткой, причем жесткость воды обуславливается главным образом ионами Ca2+ и Mg2+. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены.

Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов.

Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.

Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+:

1) кипячением:

Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2­ + H2O;

Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2­ + H2O;

при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора.

2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока):

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O;

3) добавлением соды:

Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3.

Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;

MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl;

3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4.

Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу:

1) катионный обмен:

2RH + Ca2+  R2Ca + 2H+;

2) анионный обмен:

2ROH + SO42-  R2SO4 + 2OH-

(где R – сложный органический радикал).

1)В периодах отначала к периода к концу (слева направо) усиливаются кислотные (неметаллические) свойства и ослабевают основные (металлические) свойства в связи с увеличением количества электронов на внешнем электронном уровне. В группах от начала к концу (сверху вниз) усиливаются металлические (основные) свойства и ослабевают неметаллические (кислотные свойства) в связи с увеличением электронных уровней и меньшим притяжение электронов внешнего уровня к ядру.

3)В периодах радиус атома возрастает с ростом порядкового номера. В группах радиус атома остается постоянным с ростом атомной массы- увеличивается только число электронов на внешнем или предвнешнем энергетическом уровне.

4)В соединении атом более электроотрицательный оттягивает на себя электронную плотность с менее электроотрицательного атома.

Электроотрицательность в периоде увеличивается, так как увеличивается сродство к электрону. В группе электроотрицательность уменьшается, так как радиус атома увеличивается, связи внешних электронов с ядром ослабевают и энергия ионизации уменьшается.

Объяснение: