Вычислите массу серы ( в граммах ) , что необходимо сжечь для извлечения серы (iv ) оксида объемом 5, 6 л ( н.у.)

S+o2=so2 n(so2)=v(so2)/vm(so2)=5,6 л/ 22, 4 л= 0,25  m (s) = n(s)*m(s)=0,25*32 г/моль=8 грамм

Номенклатура оксидов.  названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:   nai2o  – оксид натрия; саiiо – оксид кальция; sivo2  – оксид серы (iv);   svio3  – оксид серы (vi).   при  составлении формул  оксидов необходимо помнить, что молекула всегда электронейтральна, т.е. она содержит одинаковое число положительных и отрицательных зарядов. степень окисления кислорода в оксидах всегда – 2. выравнивание зарядов производят индексами, которые ставят внизу справа у элемента.                                                                              характерная степени окисления элементов определяется следующим образом: i  группа          – в основном +1, ii  группа        – в основном +2, iii  группа      – в основном +3, iv  группа      – в основном +2, +4 (четные числа), v  группа        – в основном +3, +5 (нечетные числа), vi  группа       – в основном +2, +4, +6 (четные числа), vii  группа    – в основном +3, +5, +7 (нечетные числа).   классификация оксидов. по свойствам  оксиды делятся на две группы: 1)            безразличные – не образуют солей, например:   no,  co, h2o; 2) солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на: –    основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (i  и  iiгрупп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (cro,mno); –  кислотные  –  это оксиды типичных неметаллов (co2,  so3,  n2o5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в псэ д.и.менделеева (cro3,mn2o7); –  амфотерные оксиды ( как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов  beo,  al2o3,zno  и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (cr2o3,mno2).   1.1. основные оксиды   основными  называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными . основным соответствуют основания. например, оксиду кальция  caoотвечает  гидроксид  кальция  ca(oh)2, оксиду кадмия  cdo  – гидроксид кадмияcd(oh)2.       получение   1.  непосредственное взаимодействие металла с кислородом: 2mg + o2    2mgo.     2. горение сложных веществ: 2fes  + 3o2    2feo  + 2so2.     3. разложение солей кислородсодержащих кислот: caco3      cao  +  co2.   4. разложение оснований: ca(oh)2    cao  +  h2o.     свойства   все основные оксиды – твердые вещества, чаще нерастворимые в воде, окрашенные в различные цвета, например  cu2o  –красного цвета,  mgo  – белого.   свойства   1. основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. непосредственно в реакцию соединения с водой вступают только оксиды щелочных   и    щелочноземельных    металлов: na2o + h2o → 2naoh, cao + h2o → ca(oh)2.   2. взаимодействие с кислотами с образованием соли  и воды: cao  +  h2so4  →  caso4  +  h2o.     3. взаимодействие с кислотными с образованием  соли: сao  +  sio2    casio3                   4. взаимодействие с амфотерными :   сao + al2o3    сa (alo2)2.     1.2.  кислотные  оксиды   кислотными  называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными . им соответствуют кислоты. например, оксиду серы (iv) соответствует сернистая кислота  h2so3. вот это подойдёт?

Дано: m(h2o)=160г w(соли)=0,2 m(раствора)=? решение: w(соли)  = m(соли) / m(раствора) m(раствора)=m(соли)+m(h2o) пусть  m(соли)=хг, тогда  w(соли)  = х / (х+ m(h2o))подставляем данные: 0,2 = х / (х+160)                                           х=40г                                           m(соли)=40гтогда  m(раствора)=m(соли)+m(h2o) = 40г +160г = 200гответ:   m(раствора) = 200г