2nh3=3h + n2 h=+92кдж вычислить количество теплоты необходимой для разложения 4 моль

2nh₃ = n₂ + 3h₂- 92кдж. 1. анализируем: по уравнению реакции при разложении 2 моль аммиака необходимо затратить 92кдж тепла, значит при разложении 4 моль : 2мольnh₃  -  92кдж 4мольnh₃  -    хкдж   х= 4моль× 92кдж ÷ 2моль= 184кдж 2 ответ: при разложении 4моль аммиака потребуется 184кдж тепла.

Рассмотрите такой решение: а) из смеси si & al с h₂so₄ реагирует только al; si же реагирует только с naoh: 1) 2al+3h₂so₄⇒ al₂(so₄)₃+3h₂↑; 2) si+2naoh+h₂o⇒ na₂sio₃+2h₂↑; б) из 1) уравнения: ν(h₂)=0.336/22.4=0.015 моль.  ν(al)=0.015: 1.5=0.01 моль. тогда масса m(al)=0.01*27=0.27 гр. из 2) уравнения: ν(h₂)=0.672/22.4=0.03 моль. ν(si)=0.015 моль, тогда масса m(si)=0.015*28=0.42 гр. в) m(al)=0.27 гр, а m(si)=0.42 гр. тогда доля алюминия в смеси равна: 0.27/(0.27+0.42)=0.3913044 (39.13044%)

      20 г                                           х г       mgo         +         h2so4     ->     mgso4     +     h2o n=1 моль                                     n=1 моль м = 40 г/моль                             м = 120 г/моль m= 40 г                                       m=120 г 20 г mgo   -     х г mgso4 40 г mgo   -   120 г mgso4 m(mgso4) = 20 * 120 / 40 = 60 г