Вычислите массу 5, 6 л азота (iv ) оксида при нормальных условиях

M(n2)=5.6*24/22,4=6(г) т.к.n=m/m n=v/vm следует: m=v*m/vm

Дано: m(s)=9,6г. v(o₂)=11,2л. vm=22,4л./моль v(so₂ v(ост. 1. находим молярную массу серы и  количество вещества серы в 9,6г. m(s)=32г./моль n(s)=m(s)÷m(s)=9,6г.÷32г./моль=0,3моль 2. находим количество вещества кислорода в 11,2л.: n(o₂)=v(o₂)÷vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль 3. запишем уравнение реакции: s + o₂ = so₂ 4. по уравнению сера и кислород взаимодействуют по 1 молью и образуется 1 моль оксида серы(iv):   n(s) = n(o₂)= n(so₂) по условию : n(s) =0,3моль и  n(o₂)=0,5моль, значит кислород будет в избытке: n₁(o₂)=n(o₂) - n(s)=0,5моль-0,3моль=0,2моль. тогда: n(s)= n(so₂)=0,3моль 5. объем 0,2моль неизрасходованного кислорода будет равен:   v(o₂)=n₁(o₂)xvm=0,2мольх 22,4л./моль=4,48л. 5. находим объем  оксида серы(iv) количеством вещества 0,3моль:   v(so₂)=n(so₂) x vm=0,3мольx22,4л./моль=6,72л. 6. ответ: в избытке останется кислород объемом 4,48л. и образуется 6,72л.оксида серы(iv).

Дано: m(naoh)=60г. v(hci)=11,2л.vm=22,4л./моль m(в-ва в m(1. m(naoh)=23+16+1=40г./моль2. n(naoh)=60г.÷40г./моль=1,5моль      n(hci)=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль3. naoh + hci = naci + h₂o 4. по уравнению вещества взаимодействуют по  1моль каждого, значит гидроксид натрия находится в избытке:   n₁(naoh)=n(naoh) - nhci=1.5моль-0.5моль=1моль масса 1 моль naoh:   m(naoh) =n₁(naoh) хm(naoh) = 1мольх 40г./моль=40г. 5. n(hci)=n(naci)=0.5моль  m(naci)=23+35.5=58.5г./моль определим массу хлорида натрия количеством вещества 0,5моль. m(naci)=n(naci) x m(naci)=0.5мольx 58.5 =29,25г. 6. ответ: в избытке будет гидроксид натрия массой 40г. образуется 29,25г. хлорида натрия.