Определить объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии кальция карбоната с 40грамамы 20% раствора соляной кислот

Caco3+2hcl--> cacl2+co2 v(co2)=179.2

Просто я мыслитель (8196) в качестве протектора железа можно использовать только тот металл, который имеет меньший электродный потенциал восстановления, чем железо. такой металл в гальванической паре с железом должен служить анодом и разрушаться в процессе атмосферной коррозии, предохраняя от коррозии изделие из железа. металл, стоящий в ряду напряжений левее железа, имеет меньший электродный потенциал восстановления, чем железо, поэтому может служить протектором железа. протекторами могут быть алюминий, хром, цинк. возьмем в качестве протектора цинк. eº(fe(2+)/fe) = − 0,441 в еº(zn(2+)/zn) = − 0,76 b eº(fe(2+)/fe) > еº(zn(2+)/zn) при контакте железа с цинком возникает гальваническая пара fe – zn. при нарушении целостности цинкового покрытия и попадании этой гальванической пары в атмосферу влажного воздуха происходит процесс коррозии. поскольку цинк имеет меньший электродный потенциал восстановления, то в данной гальванической паре он будет служить анодом, а железо – катодом. водородный показатель рн = 7 соответствует нейтральной среде. нейтральная среда в присутствии кислорода воздуха процессы окисления-восстановления на электродах. анод (–) zn(0) – 2е → zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде катод (+) 2н2о + о2 + 4е = │1 - процесс восстановления на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии кислорода воздуха. 2zn + 2h2o + o2 = 2zn(2+) + в молекулярном виде. 2zn + 2h2o + o2 = 2zn(он)2↓ гидроксид цинка, который образуется на поверхности железа, защищает железо от коррозии. нейтральная среда в присутствии углекислого газа и кислорода воздуха процессы окисления-восстановления на электродах. анод (–) zn(0) - 2е → zn(2+) │2 - процесс окисления на аноде катод (+) н2о + о2 + со2 + 4е = + сo3(2-)│1 - процесс восстановления на катоде суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение, которое в ионной форме, выражает происходящую в гальванической паре реакцию в нейтральной среде в присутствии углекислого газа и кислорода воздуха. 2zn + h2o + o2 + со2 = 2zn(2+) + + сo3(2-) в молекулярном виде. 2zn + h2o + o2 + со2 = zn2со3(он)2↓

Дано n( hci)=2,5 мольм(hci)=36,5 г/моль

1.          найдем массу вещества m (hci)=м* n=36,5*2,5=91,25 г

2.          найдем количество молекл вещества

3.          n=n*na=2,5*6*10^23=15*10^23 молекул

4.          если не указана масса раствора, то количество в растворе тоже = 2,5 моль

5.          можно найти массовые доли элементов

6.          w=n*ar/m = 1*1/36,5=2,7%  н

w(с)= 100-2,7=97,3%