Определите простейшую формулу вещества по данным анализа: массовая доля серы равна 40%, кислорода 60%
Ответы
KOH (р) + HCl (р) = KCl(р) + H2O (мд)
Полное ионное уравнение реакции:
K+ + OH– + H+ + Cl– = K+ + Cl– + H2O
Cокращенное ионное уравнение реакции:
H+ + OH– = H2O
б) Молекулярное уравнение реакции основного оксида с кислотой:
CaO (оксид) + 2HNO3 (р) = Ca(NO3)2 (р) + H2O (мд)
Полное ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + H2O
Cокращенное ионное уравнение реакции:
CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O.
в) Молекулярное уравнение реакции нерастворимого основания с кислотой:
3Mg(OH)2 (н) + 2H3PO4 (р) = Mg3(PO4)2↓ + 6H2O (мд)
Полное ионное уравнение реакции:
3Mg(OH)2 + 6H+ + 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 6H2O
Объяснение:
Объяснение:
При электролизе раствора сульфата кадмия израсходовано 3434 Кл
электричества. Выделилось 2 г кадмия. Чему равна эквивалентная масса
кадмия?
Составить схему электролиза и напишите электронные уравнения
процессов, происходящих на угольных электродах раствора сульфата
кадмия.
При электролизе водного раствора сульфата кадмия на катоде происходит восстановление металлического кадмия.
на катоде Cd2+ + 2e = Cd(0)
На аноде протекает процесс окисления молекул воды:
2Н2О - 4е = О2 + 4Н+
----------------------------------------------------------------------------------
Суммарное уравнение электролиза водного раствора сульфата кадмия: электролиз
2CdSO4 + 2H2O ----------------------> 2Сd + O2 + 2H2SO4
Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде
пропорционально количеству электричества: m ~ Q .
Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде
необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z·96500.
Заряд же равен произведению силы I тока на время t, в течение которого осуществлялся электролиз
Отсюда можно рассчитать эквивалентную массу металла, выделившегося на катоде
Э(Cd) = (m(Cd) × F) : Q = ( 2 · 96500) : 3434 = 56,2 г/моль
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос: