Составить схему электронного и расставить коэффициенты , указав окислитель и восстановитель ash3+o2 --> as2o3+h2o

2ach3+3o2 -> as2o3+3h2o

Возьмем две одинаковые молекулы анилина с6н5nh2. теперь в одной из них один атом водорода при азоте заменим на метил. получим  n-метиланилин. основность его выше, чем незамещенного анилина.в другой молекуле заменим 1 атом водорода в ароматическом ядре (в мета положении к аминогруппе)  гидроксильной группой. получим  м-аминофенол. так как мета-положения не вступают в сопряжение, то будет действовать только индуктивный эффект гидроксильной группы, но значительно ослабленный из=за удаленности ее от аминогруппы. в результате основность  м-аминофенола чуть ниже, чем незамещенного анилина. итак, основности рассмотренных анилинов изменяются в следующем порядке:     n-метиланилин> анилин> м-аминофенол. сн3-сн2-сн2-сн2-nh2+(ch3co)2o --> ch3-coo-nh-ch2-ch2-ch2-ch3+ch3cooh ch3cooh  +  сн3-сн2-сн2-сн2-nh2 > [сн3-сн2-сн2-сн2-nh3]ch3coo

Уравнение реакции образования (синтеза) аммиака: n2+3 h2 < > 2 nh3. из уравнения следует, что при образовании  2 моль (34 г) аммиака израсходуется  1 моль (22,4 л при н.у.) азота и 3 моль (22,4*3=67,2 л при н.у.) водорода. на получение 17 г (1 моль) аммиака израсходуется 11,4 л азота и 33,6 л водорода. ну а 17 т в миллион раз больше, поэтому и объемы нужно умножить на миллион. получим, что израсходуется 11400 м^3 азота и 33600 м^3 водорода. напоминаю, что объемы газов к нормальным условиям (760 мм рт.ст и 0  °с). реально, никто не будет приводить газы к таким условиям, поэтому в реальной жизни полученные объемы нужно пересчитать к реальным условиям. ну, а в школьных  достаточно вычислить объемы при н.у.