Вычислить массу серебра которую получили при в/д метаналя массой 1.8 г с ag2o

ответ: да

объяснение:

таким образом, масса 10%-ногораствора nacl (mi) со­ ставляет:

m (р~ра) • 0,15

__ 200 . о д 5

0,15 + 0,05 5 mi

0,15 + 0,05 ~ 150 г

аналогично находим массу 30% -ногораствора nacl (m? ):

m (р-ра)* 0,05

_ 2 0 0 -0 ,05

0,15 + 0,05 ’ m2

0,15 + 0,05 ~ 50 г

ответ: для приготовления 200 г 15%-ногораствора по­

требуется 150 г 10% -ногои 50 г 30%-ногорастворов хло­ рида натрия.

ш имер 5. определите массу раствора с массовой долей cus04 1 0 % и массу воды, которые потребуются для приго­

товления раствора массой 500 г с массовой долей cusoa

2%.

решение:

в схеме при использовании правила смешения воду можно представить как раствор с массовой долей раство­ рённого вещества, равной 0 :

0,1. ж0,02

0,02

о ' ^*0,08

вычисляем массу раствора с ®i(cus0 4 ) = 0,1 (10%):

 

mi — ------------------m (р -ра) • 0,02 ;

m i—

-----------------500 • 0,02 100г

 

0,02 + 0,08

 

0,02 + 0,08

масса воды составляет:

 

 

т ( н20 )=

т ( н 20 )= 5оо-°'о8-= 400г

4

0,02 + 0,08

 

0,02 + 0,08

ответ: для приготовления 500 г 2%-ногораствора потре­ буется 100 г 10%-ногораствора cuso4 и 400 г нго.

пример 6. какие объёмы воды и20%-ногораствора ам­ миака (плотностью 0,92 г/мл) нужно взять для приготовле­ ния 500 мл5%-ногораствора аммиака (плотностью 0,98 г/мл)?

решение:

1)определим массу 500 мл раствора, который нужно при­ готовить: mi(p-pa)=vi(p-pa)•pi(p-pa);

mj(p-panh3) = 500 мл • 0,98 г/мл = 490 г

2)рассчитаем массу растворённого вещества nh3 в этом растворе: т(в-ваnh3) = a> i(nh3) •mi(р-ра);

т(в-ваnh3) = 0,05 • 490 г * 24,5 г

эта же масса в-ваnh3 должна содержаться и в растворе с

3)находим массу 20% -ногораствора nh3:

20

 

ш (в-ваnh3)

24.5 г

 

m2(p'i’a )_

o,2(nh3)

; т л н > а> “ —

= 122’5 г

4) определяем объёмы воды и 20% -ногораствора аммиа-

ка: у2 ( № ш з) =

р2 у2(р-ракн3)=0,92 г/мл =133,15 мл

объём воды будет составлять:

v(h20 ) = vi(p-panh3) -v2(p-panh3); v(h20 ) = 500 мл - 133,15 мл = 366,85 мл

ответ: для приготовления 500 мл 5% -ногораствора ам­ миака нужно 133,15 мл 20%-ногораствора и 366,85 мл во­ ды.

пример 7. сколько градом хлорида натрия необходимо для получения 600 мл его 0,5м раствора?

решение:

используя формулу см =

ш(; б

----г, рассчитаем

м(в-ва)•v(p-pa)

т(в-ваnacl):

т(в-ваnacl) = см• м(в-ва)• v(p-pa)

m(nacl) = 58,5 г/моль

m(b-banacl)= 0,5 моль/л • 58,5 г/моль • 0,6 л = 17,55 г. обратите внимание, что при использовании формулы

для расчёта см объём раствора берётся в литрах!

ответ: для получения600 мл0,5м раствора хлорида на­ трия необходимо взять17,55 г nacl.

расчёты, связанные с определением концентраций

растворов.

пример 1. определите массовую долю и молярную кон­ центрацию хлорида натрия в растворе, полученном рас­ творением14,63 г сухой соли в100 мл воды (плотность раствора1,146 г/мл).

решение:

1) находим массу раствора: ш(р-ра)=ш(в-ва)+ т(н20) так как р(н20) = 1г/мл, то m(h20)=v(h20).

m(p-pa)= m(nacl) + m(h20) =14,63 г +100 г =114,63 г

2) находим co(nacl)% =—----^•100% =’ ■■■=12,76%

7

 

 

ш(р-ра)

114,63

3) определим объём раствора:

 

v(p-panacl)= ^

 

=

= 100 мл = од л

^ г

р(р-ра)

1д46 г/мл

 

 

_

 

т (в -ва )

14,63 __

4) находим см -

м(в_ ва) . v(p-pa)

58,5 г/моль • од л

2,5

моль/л.

 

 

 

ответ: co(nacl)% =12,76%; c(nacl) =2,5 моль/л.

23

22

пример 2. в воде массой40 г растворили железный купо­ рос fes04 • 7нго массой 3,5 г. определите массовую долю безводного сульфата железа (ii) в полученном растворе.

решение:

1) находим общую массу раствора:

m(p-pa)= m(fes0 4 • 7н20) + m(h20) = 40 г + 3,5 г = 43,5 г

2) определим массу fes04 в 3,5 г кристаллогидрата: m(fes0 4 ) = 152 г/моль; m(fes04 • 7н20 ) = 278 г/моль.

278 г fes04 • 7н20

содержат

152rfes04

3,5 г fes04 • 7н20

содержат

х г fes04

составляем пропорцию:

3,5 г • 152.г

 

91 г (fes04)

х -----------------1

278 г

’

4

'

3) определяем массовую долю безводного fes04 в раство­ ре:

co(fes04)% =

m(p-pa)

• 100% = ^

= 4,4%

v

43,5 г

 

ответ: co(fes0 4 )% = 4,4%.

пример 3. к раствору массой 250 г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прилили воду объёмом 150 мл. определите массовую долю соли в полученном растворе.

решение:

1) определим массу соли в исходном растворе:

ш(соли) = ш^соли) • гщ(р-ра); т(соли) = 0,1 • 250 г = 25 г такая же масса соли будет содержаться в растворе и после добавления воды.

2) определяем массу раствора после разбавления водой: так как р(н20 ) = 1 г/мл, то m(h20)=v(h20).

m2(p-pa)=mi(p-pa)+ m(h20); m2(p-pa)= 250 г + 150 г = 400 г

3) вычисляем массовую долю соли в полученном раство­ ре:

со2(соли)% =

ш 2(р-ра)

• 100% =

= 6,25%

4

'

 

400 г

ответ: массовая доля соли в полученном растворе6,25%.

пример 4. к 500 мл10%-ногораствора серной кислоты (плотность 1,07 г/мл) добавили 200 мл20%-ногоеё раство­ ра (плотность 1,14 г/мл). вычислите массовую долю ки­ слоты в полученном растворе.

решение:

1) найдём массы 10%-ногои20%-ногорастворов h2s04 по формулеm(p-pa)=v(p-pa)• р(р-ра):

пц(р-ра)=vi(p-pa)•pi(p-pa)= 500 мл • 1,07 г/мл = 535 г; т2(р-ра)=v2(p-pa)•р2(р-ра)= 200 мл • 1,14 г/мл = 228 г.

H3c-c=ch-ch3+> h3c-cн-ch2-ch3 2метилбутан                                                           ch3                                  ch3