Соединение, в котором имеется ковалентная неполярная связь: 1.so3 2.cl2 3.cu3p2 4.cs2

Ковалентная неполярная: so3 cs2 ковалентная полярная: сup2 металлическая связь: сl2

2)si + o2--> sio2

sio2 + 2koh = k2sio3 + h2o

k2sio3 + 2hno3 = 2kno3 + h2sio3

h2sio3 > sio2 + h2o;

cao + sio2=> casio3

йонное ур-ние для 3ей реакции

k2sio3 + 2hno3 = h2sio3 + 2kno3

2k⁺ + sio3²⁻ + 2h⁺ + 2no3⁻ = h2sio3 + 2k⁺ + 2no3⁻

sio3²⁻ + 2h⁺ = h2sio3

1) hclo4< h2so4< nho3

3) я так понимаю в 3ем нужно выбрать из второго номера ур-ние? если да то я выбрала это

si + o2--> sio2

si(0) -4е=si(+4)  1 - окисление, восстановитель

o(0)+2е=o(-2)    4- восстановление, окислитель

4) увы не умею решать

1)  спирты подобны молекуле воды. угол r−o−h в молекуле метанола равен 109°. гидроксильный кислород находится в состоянии sp³ гибридизации. 

молекулы спирта, имея две полярных связи c−o и o−h, дипольным моментом. электростатические заряды в молекуле метанола составляют: на атоме углерода 0,297 e; на атоме гидроксильного водорода 0,431 e; на атоме кислорода −0,728 e. вместе с тем, энергия ионизации спиртов ниже, чем у воды, что объясняется электронодонорным эффектом алкильной группы: вода: 12,61 эв; метиловый спирт: 10,88 эв; этиловый спирт: 10,47 эв; изопропиловый спирт: 10,12 эв; аллиловый спирт: 9,67 эв  

2)  спирты имеют существенно более высокие температуры плавления и кипения, чем можно было бы предполагать на основании свойств родственных соединений. так, из ряда монозамещённых производных  метана,  метанол  имеет необычно высокую температуру кипения, несмотря на относительно небольшую молекулярную массу.  высокие температуры кипения спиртов объясняются наличием межмолекулярных  водородных связей. энергия разрыва водородной связи значительно меньше, чем для обычной  связи, но тем не менее, она существенным образом влияет на свойства спиртов. так, например, для метанола энергия водородной связи составляет 16,7  кдж/моль  , тогда как связи c–h, c–o и o–h имеют энергию 391,7, 383,5 и 428,8  кдж/моль  соответственно.

3)  свойства спиртов определяются в основном строением углеводородной цепи и функциональной группы −oh, а также их взаимным влиянием:

1. чем больше заместитель, тем сильнее он влияет на функциональную группу, снижая полярность связи o—н. реакции, основанные на разрыве этой связи, протекают более медленно.

2. гидроксильная группа −он уменьшает электронную плотность вдоль прилегающих σ-связей углеродной цепи.

все реакции спиртов можно разделить на три условных группы, связанных с определёнными реакционными центрами и связями: разрыв связи o−h; разрыв или присоединение по связи с−oh; разрыв связи −сoh.