Составьте формулы оснований для cr(2) и cu (1), назовите их.изменяют ли они окраску индикаторов эти вещества? почему?

Cr(oh)₂ - гидроксид хрома (ii) cuoh - гидроксид меди  (i) нерастворимые основания не изменяют окраску индикаторов. т.к. практически не диссоциируют в р-рах

Вглавную подгруппу 7 группы входят элементы под названием галогены входят фтор, хлор, бром, иод и астат. у атомов данных элементов электронная конфигурация внешнего слоя ns2np5, где n номер периода. всего у этих атомов 7 валентных электронов во внешнем электронном слое. это обуславливает их свойство присоединять электрон. атом фтора имеет один неспаренный электрон и из-за отсутствия третьего энергетического уровня имеет максимальную валентность 1. из-за того, что галогены находятся на предпоследних местах каждого периода перед благородными газами и имеют незавершенные энергетические уровни, они являются сильными окислителями, взаимодействуют практически со всеми металлами и неметаллами, за исключением кислорода, углерода, азота и большинства благородных газов (кроме ксенона). связь в галогенидах щелочных и щелочноземельных металлов ионная, в остальных ковалентная. галогены образуют двухатомные молекулы со слабой связью. от фтора к иоду металлические свойства галогенов возрастают: растет плотность, увеличиваются размеры атомов, повышаются температуры кипения и плавления. с увеличением порядкового номера окислительная способность галогенов в свободном состоянии падает. поэтому каждый предыдущий галоген вытесняет последующий из его соединений с металлами и водородом, например: 2ксl+f2--> 2кf+cl2

§ 1. Понятие об электролизе

Проведем следующий опыт. Поместим в раствор хлорида меди(II) две

металлические пластинки, подключенные к источнику постоянного тока. В

результате будут наблюдаться следующие явления:

1. Электрод, заряженный отрицательно (катод), постепенно покрывается

красным налетом меди.

2. На электроде, заряженном положительно (анод), образуются пузырьки

газа – хлора (см. рисунок).

Электролиз раствора хлорида меди(II)

Объясняется это следующим образом. Хлорид меди(II) CuCl2 в водном

растворе диссоциирует на ионы:

CuCl2 → Cu2+ + 2Cl

При пропускании электрического тока через этот раствор положительно

заряженные катионы меди (Cu2+) движутся к отрицательно заряженному

электроду – катоду. Достигнув катода, ионы меди принимают электроны,

превращаясь в атомы меди:

Катод( ): Cu2+ + 2ē Cu

Отрицательно заряженные анионы хлора (Cl ) движутся к

положительно заряженному электроду – аноду. Достигнув анода, ионы хлора отдают электроны, превращаясь в атомы хлора, а затем в молекулы Cl2,

который выделяется в виде газа:

Анод(+): 2Cl 2 ē 2Cl Cl2↑

Сложим записанные уравнения, и получим ионное уравнение реакции,

протекающей при пропускании электрического тока через раствор хлорида

меди(II):

Cu2+ + 2Cl

электролиз

Cu + Cl2↑

Уравнение протекающей реакции в молекулярной форме:

CuCl2

электролиз

Cu + Cl2↑

В результате пропускания электрического тока через раствор хлорида

меди(II) протекает окислительно-восстановительная реакция, в результате

которой катионы меди восстанавливаются до металла, анионы хлора –

окисляются с образованием простого вещества хлора.

Электрический ток проводят не только растворы электролитов, но также

расплавленные соли, щелочи и оксиды металлов, при этом также происходят

окислительно-восстановительные реакции. Такой процесс называется

электролизом.

Электролиз — окислительно-восстановительный процесс,

протекающий при прохождении электрического тока через раствор либо

расплав электролита

При электролизе катод(–) имеет отрицательный заряд, к нему

движутся положительно заряженные катионы, которые принимают

электроны и восстанавливаются.

Анод(+) – электрод, который имеет положительный заряд, к нему

движутся отрицательно заряженные анионы, они отдают электроны аноду и

окисляются.

§ 2. Электролиз расплавов

В расплавах солей, так же, как и в их растворах, присутствуют катионы

металла и анионы кислотного остатка. Не все соли могут образовывать

расплавы. Например, некоторые соли при нагревании разлагаются

(карбонаты, нитраты, соли аммония). В то же время для ряда солей

электролиз их расплавов вполне осуществим, и даже используется в

промышленности. Это в основном электролиз расплавов хлоридов щелочных

и щелочноземельных металлов.Рассмотрим электролиз расплава NaCl, который применяется в

процессе промышленного получения натрия и хлора. Температура плавления

NaCl составляет 801 0С. В расплаве хлорида натрия имеются катионы натрия

и анионы хлора. При пропускании электрического тока катионы натрия

движутся к катоду, принимают электроны и восстанавливаются до

металлического натрия; анионы хлора – к аноду, отдают электроны и

окисляются сначала до атомарного хлора, затем образуются молекулы Cl2.

Запишем уравнения катодного и анодного процессов.

Катод( ): Na+

+ ē Na

Анод(+): 2Cl 2ē 2Cl Cl2↑

Суммарное уравнение:

2NaCl(расплав)

электролиз

2Na + Cl2↑

Электролиз расплава хлорида кальция (tпл. = 772 0С) используется в

промышленности для получения металлического кальция:

CaCl2 (расплав)

электролиз

Ca + Cl2↑

Обратите внимание, что самопроизвольно подобные реакции протекать

не могут! Наоборот, щелочные и щелочноземельные металлы активно

соединяются с галогенами (следовательно, при обычных условиях должны

протекать обратные реакции). Таким образом, в процессах электролиза для

осуществления невозможных при обычных условиях реакций используется

энергия электрического тока.

Основной промышленный получения алюминия – электролиз

расплава оксида алюминия

2Al2O3 (расплав)

электролиз

4Al + 3O2↑

Температура плавления Al2O3 чрезвычайно высока и составляет 2050 0С.

В связи с этим в процессе промышленного получения алюминия используют

не оксид алюминия, а смесь Al2O3 с криолитом Na3AlF6, температура

плавления которой существенно ниже (950 0С).