Кремний нагрели в атмосфере хлора, полученную летучую жидкость обработали водой, и в результате образовалось твердое вещество, состоящее из двух элементов. это вещество нагрели с большим избытком магния; при обработке продукта реакции соляной кислотой выделился бесцветный газ с неприятным запахом. напишите уравнения проведенных реакций. первые две это 1)si+2cl2=sicl4 2)sicl4+3h2o=h2sio3(осадок) +4hcl

1) si + 2cl₂ = sicl₄ 2) sicl₄ + h₂o = sio₂·h₂o + 4hcl 3) 4mg + sio₂ = mg₂si + 2mgo 4) mg₂si   + 4hcl = sih₄ + 2mgcl₂

1-в 2-а 3-б 4-г

Объяснение:

1. NaCI не будет реагировать с FeCI3, а 3NaOH+FeCI3-->3NaCI+Fe(OH)3(гидроксид железа III - бурый осадок)

2. Ba(NO3)2+H2SO4-->BaSO4(плотный белый осадок)+2HNO3, а Na2SO4 не будет реагировать с серной кислотой

3. серная кислота не будет реагировать с нитратом серебра, а KCI+AgNO3-->AgCI(белый творожистый осадок)+KNO3

4. гидроксид калия не будет реагировать с карбонатом калия, а 2HBr+K2CO3-->H2O+CO2(выделение углекислого газа)+2KBr

в реакциях на разделение веществ в результате одно вещество не должно взаимодействовать с другим (полностью растворяется и т.д.), а другое вещество должно дать нам газ или осадок (не вода, потому что её наличие в пробирке не видно и вещества не получится различить).

разделяемые вещества также могут отличаться по цвету осадка или по газу (по его внешним признакам, думаю понятно, что водород от углекислого газа ты на глаз не различишь, т.к. они оба прозрачны и не имеют запаха, а вот бурый газ от кислорода - вполне. Тоже самое и с осадками)

ответ:

объяснение:

1) zn(h₂po₄)₂⇄zn²⁺+2h₂po₄⁻

zn₃(po₄)≠   ортофосфат цинка соль не растворимая в воде и на ионы не диссоциируе.

2)

a) al⁰+o₂⁰→al₂⁺³o₃ ⁻²

al⁰-3e⁻→al⁺³             3         2

                                      6

2o⁰+2x2e⁻→2o ⁻²     2           3

al⁰восстановитель

o⁰ окислитель

4al+3o₂→2al₂o₃

б) zn⁰+h₂s⁺⁶o₄(конц.)→zn⁺²so₄+hs⁻² +h₂o

zn⁰-2e⁻→zn⁺²   2       4

                              8                  

s⁺⁶+8e⁻→+s⁻²     8       1

zn⁰ восстановитель

s⁺⁶   окислитель

4zn+5h₂so₄(конц.)=4znso₄+h₂s+4h₂o

3. дано:

v(o₂)=10л.

vm=22,4л./моль

m(fe₂o₃)-?

решение:

1. n(o₂)=v(o₂)÷vm=10л÷22,4л./моль=0,446=0,5моль (округлили)

2. 4fe +3o₂ =2fe₂o₃

по уравнению реакции:

n(o₂)=3моль   n(fe₂o₃)=2моль

по условию :

n₁(o₂)=0,5моль   n₁(fe₂o₃)=0,3моль

3. m(fe₂o₃)=2x56+3x16=160г./моль

4.m(fe₂o₃)=n₁(fe₂o₃)xm(fe₂o₃)=0,3мольx160г./моль=48г.

5. ответ:   при взаимодействии с железом 10л. кислорода, образуется 48г. оксида ; елеза(lll)