Определите степени окисления всех элементов -hno3.

H(+)n(+5)o3(-2) c тепени окисления всех элементов

Соляную кислоту hcl получают из газообразного хлороводорода hcl. хлороводород получают из хлорсодержащих солей, в данном случае из nacl, mgcl2, cacl2. остальные примеси не имеют значение. на эту смесь действуют конц. серной кислотой и при этом выделится газ хлороводород. причём, nacl + … = hcl + … 1 моль соли – 1 моль газа cacl2 + … = 2 hcl + … 1 моль соли – 2 моль газа mgcl2 + … = 2 hcl + … 1 моль соли – 2 моль газа (по числу атомов хлора в молекулах) теперь расчёты. m(nacl)=1000 г * 0,97= 970 г; m(mgcl2) = 1000 г * 0,0018 = 1,8 г m(cacl2) = 1000 г * 0,0019 = 1,9 г по формуле n=m/m где: n – количество вещества, моль m – масса соли, г m – молярная масса соли, г/моль (по таблице менделеева) найдём количество вещества каждой соли. n(nacl)= 970/58,5 = 16,581 моль n(mgcl2)= 1,8/95 = 0,019 моль n(cacl2)= 1,9/111 = 0,017 моль с учётом сказанного выше мы получим: 16,581 + 0,019*2 + 0,017*2 = 16,65 моль газа hcl, что соответствует массе газа: m(hcl)=m(hcl)*n(hcl)=16,65*36,5=607,8 г газа hcl m(раствора) =m(газа) /(массовую долю газа в растворе) = m(раствора) =607,8 г / 0,36 =1688,5 г ответ: из 1 кг аральской поваренной соли можно получить 1688,5 г 36 %-ной соляной кислоты.

Гидролиз  – это взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или  катионов основных  солей) и   изменением  ph среды. 1.na3po4  это соль сильного основания (щелочи) naoh  и средней кислоты (фосфорной) h3po4. гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион na+, связываясь с гидроксил-анионом oh¯, образует  сильный электролит naoh, который диссоциирует на ионы. фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей:   nah2po4 –первичный фосфат na, хорошо растворимый na2hpo4 – вторичный фосфат na, практически нерастворимый na3po4- третичный фосфат na, практически нерастворимый. из этого ясно, что при   гидролизе na3po4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия na2hpo4. 1 ступень ионно-молекулярное уравнение po4¯³ + h2o ↔ hpo4¯² + oh¯ молекулярное уравнение: na3po4 + h2o ↔ na2hpo4 + naoh  2 ступень  ионно-молекулярное уравнение na2hpo4 + h2o↔ h2po4¯² +oh¯ молекулярное уравнение na2hpo4 + h2o↔ nah2po4 + naoh  3 ступень ионно-молекулярное уравнение   h2po4¯+ h2o = h3po4 + oh¯ молекулярное уравнение nah2po4 + h2o = h3po4 + naoh  обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы oh¯ и не реакции идти до конца. так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е.   ph> 7. 2.сольk2s, сульфид калия  – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты h2s. гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. сольk2s при растворении в воде диссоциирует на катион к+ и сульфид-анион s¯². катион к+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит koh, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион s¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение. 1 ступень    ионно-молекулярное уравнение s¯² + h2o = hs¯ + oh¯  молекулярное уравнение k2s + h2o = khs + koh 2 ступень ионно-молекулярное уравнение hs¯ + h2o = h2s + oh¯ молекулярное уравнение khs + h2o = h2s + koh гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, ph> 7. 3.cuso4, сульфат меди  – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания .cu(oh)2 .  гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли cuoh+. 1 ступень ионно-молекулярное уравнение cu+² + h2o↔ cuoh+  + h+  молекулярное уравнение cuso4+ h2o ↔ (cuoh)2so4 + h2so4 по 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося  избытка ионов водорода сильной серной кислоты. среда имеет кислую реакцию, ph< 7.