Осуществить превращение согласно схеме: , гексан → пропан → пропанол-1 → пропен → 1, 2-дибромпропан → полипропилен.

C6h14 > (крекинг) c3h8 + c3h6 2c3h8 + o2 > (катализатор) 2c3h7oh  c3h7oh > (t, h2so4) c3h6 + h2o c3h6 + br2 > ch3-ch2br-ch2br из дибромпропана получить полипропилен можно только в 2 стадии ch3-ch2br-ch2br + zn > ch3-ch2=ch2 nch3-ch2=ch2 > (-ch2(ch3)-ch2-)n

Давай порассуждаем, что будет если кинуть гвоздь в поваренную соль ? fe + nacl ну разумеется реакции не будет, т.к. железо не в состоянии вытеснить натрий из соли чего будет если кинуть гвоздь в кипяченную и обычную воду ? fe + h2o вроде как при 350 градусов цельсия будет реакция овр fe + h2o = feo + h2 если в обычной воде то, вроде как ничего не будет чего будет если кинуть гвоздь в столовый  уксус ? 2fe + 6ch3cooh = 2fe(ch3coo)3 + 3h2не помню при каких условиях реакция пойдет, получается ацетат железа, который темно-красный

Ряд напряжений используется на практике для сравнительной оценки  активности  металлов в реакциях с водными растворами солей и кислот и для оценки  катодных  и  анодныхпроцессов при  электролизе: металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенные правее: они вытесняют последние из растворов солей. например, взаимодействие zn + cu2+  → zn2+  + cu возможно только в прямом направлении.металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворами кислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно)  — и при взаимодействии с водой.металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычных условиях не взаимодействуют.при электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металлов умеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия) невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей