Вещество занимающее второе место по твердости после алмаза 9 букв

Мне кажется  карбонадо

Объяснение:

Задание 2. Приготовление раствора молярной концентрации Необходимо приготовить раствор заданной молярной концентрации разбавлением исходного раствора. Исходные данные: - название вещества, раствор которого необходимо приготовить – серная кислота; - плотность исходного раствора данного вещества – 1,432 г/мл; - концентрация и объем раствора, который нужно приготовить – 0,1 моль/л и 500 мл соответственно.

1.  Рассчитайте,  какая  масса   серной  кислоты  содержится  в 500 мл 0,1 М раствора   серной   кислоты:

 m(H2SO4) =  Cм ×  М  ×  V (р-ра)  л   =   0,1 моль/л  × 98 г/моль  × 0,5 л=

      4,9 г  

2.  Исходный   раствор   серной   кислоты  ρ = 1,432  г/мл,   ω =  53,71%

3.  Вычислим   массу   53,71%   раствора  серной  кислоты:  

       4,9 г  :  0,5371  =  9,123 г

4.  Вычислим   объем   раствора   массой  9,123  г:    9,123 : 1,432 = 6,37 мл.

5.  Отмеренный   объем  53,71%  раствора  серной  кислоты  (6,37 мл)

поместить   в мерную  колбу  на  500 мл   разбавить  водой, перемешать  и  довести  дистилированной  водой  до метки  и еще раз  перемешать  содержимое   колбы.

1) какое электронное строение имеет атом фосфора? №15 - p ,     ₊₁₅p 1s²2s²2p⁶3s²3p³ 2) установите соответствие между видом связи в веществе и формулой соединения. вид связи    соединение а) ионная - 2) kci б) металлическая -4) na  в) ковалентная полярная - 3) h₂s г) ковалентная неполярная - 1) o₂ 3) расположите элементы в порядке возрастания металлических свойств:   li,  k,  rb 4) определите степень окисления, класс соединений. дайте названия веществам. 1) na₂⁺o⁻²  - оксид натрия, основной оксид  2) fe⁺³cl₃⁻ - хлорид железа(lll ), соль3) zn⁺² (o⁻²h⁺)₂ - гидроксид цинка, амфотерный гидроксид  4) s⁺⁶o₃⁻² -  оксид серы(vi), кислотный оксид5) k₂⁺c⁺⁴o₃⁻² - карбонат кальция, соль 5) запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения: s ⇒so₂ ⇒ н₂ sо₃⇒co(sо₃)₂s +o₂=so₂so₂+h₂o=h₂so₃h₂so₃+ co(oh)₂= co(sо₃)₂ +h₂o  6) к 136г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили раствор хлорида меди .определите массу выпавшего осадка. дано: m(р-ра agno₃)=136г. ω%( agno₃)=2% m( 1. определим массу соли нитрата серебра в 136г. его 2%раствора по формуле: ω%(agno₃)=m( agno₃)÷m(р-ра agno₃i)×100%  отсюда m( agno₃)=ω%( agno₃)×m(р-ра agno₃)÷100% m( agno₃)=2%×136г.÷100%=2,72г. 2. определим молярную массу нитрата серебра: m(agno₃)= 107+14+16×3=169г./моль 3. определим количество вещества n в 2,72г. нитрата серебра по формуле: n=m÷m    n( agno₃)=m( agno₃)÷m(agno₃)=2.72г.÷169г./моль=0,02моль 4. запишем уравнение реакции: 2agno₃ + cuci₂= 2agci↓ + cu(no₃)₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль нитрата серебра образуется 2моль хлорида серебра, знасит из 0,02моль нитрата серебра образуется 0,02моль хлорида серебра. 5. определим молярную массу хлорида серебра и массу его количеством вещества 0,02моль: m(agci)= 107+35.5=142.5г./моль m =n×m  m(agci)=n(agci)×m(agci)=0,02моль×142,5г./моль=2,85г. 6.ответ: при взаимодействии раствора136г. нитрата серебра  массовой долей 2% с хлоридом меди (ii), образуется 2,85 г. хлорида серебра.