Раздел 8. 3. при какой концентрации ионов zn*, моль/л, потенциал цинкового электрода будет на 0, 015 в меньше его стандартного электродного потенциала?

3. б)гідроксид натрію; в шестом для определения кислоты бумагу ещё можно использовать универсальную индикаторную бумагу, метиловый оранжевый (станет розовым); 7. находим молярную массу caco3: m(caco3)= 40+12+16*3=100(г/моль), дальше находим массу: m (caco3)=n*m=0,4*100=40(г).ответ: масса caco3 40 г. 8. находим количество вещества аммиака: n(nh3)=m /m; m (nh3)=14+1*3=17(г/моль); n(nh3)= 3,4/17=0,2(моль); n(nh3)= n*n(a), где n(a)-постоянная авогадро; n(nh3)=0,2*6,02*10^23=1,204*10^23(молекул),а для атомов умножим на 4,потому что это количество их общее количество : n(nh3)=0,2*4*6,02*10^23= 4,816*10^23(атомов)

Дано: m(hno3)=50г         2hno3+ba(oh)2=> ba(no3)2+2h2o найти:                                   1)m(hno3)=1+14+16*3=63г/моль  m(ba(oh)                         2)n(hno3)=m/m=50/63=0.8моль                                                 3) n(ba(oh)2)=0.8/2=0,4моль  (т.к по уравнению реакции мы видим что у hno3-2моль, а у ba(oh)2-1моль, следовательно n( ba(oh)2) в 2 раза меньше, чем у азотной кислоты)                                              4)m(ba(oh)2)=137+32+2=171г/моль                                                5)m(ba(oh)2)=m*n=171*0,4=68,4г