Определите степени окисления элементов в след. соединениях: h2so4, nh3 , mg( no3)2 , o2 , p2o5

H+1   s+6 o-2, n-3 h+1, mg+2 n+5 o-2, o=0, p+5 o-2 учи

A)2na⁰+cl₂⁰=2na⁺cl⁻ na⁰-e⁻ = na⁺         | 2 восстановитель, процесс окисления cl₂⁰ + 2e⁻ = 2cl⁻  | 1 окислитель, процесс восстановления данная реакция относится к овр б)2na⁺oh⁻+cu⁺²cl₂⁻ = cu⁺²(oh)₂⁻+2na⁺cl⁻  2na⁺+2oh⁻+cu²⁺+2cl⁻ = cu(oh)₂ + 2na⁺+2cl⁻ cu²⁺+2oh⁻ = cu(oh)₂ данная реакция относится к рио, но не к овр (т.к.   степени окисления не изменяются. в)cu⁺²o⁻²+h₂⁰=cu⁰+h₂⁺o⁻²  cu⁺² + 2e⁻ = cu⁰ | 1 окислитель, процесс восстановления h₂⁰ - 2e⁻ = 2h⁺   |   1 восстановитель, процесс окисления  данная реакция относится к овр. г) cu⁺²o⁻²+h₂⁺s⁺⁶o₄⁻²=cu⁺²s⁺⁶o₄⁻²+h₂⁺o⁻² сuo + h₂so₄ = cuso₄ + h₂o cuo+2h⁺+so₄²⁻ = cu²⁺+so₄²⁻ + h₂o cuo + 2h⁺ = cu²⁺ + h₂o   данная реакция относится к рио, но не к овр (т.к.   степени окисления не изменяются. рио - реакции ионного обмена овр - окислительно-восстановительные реакции

H[cucl₂] + 2naoh     =     cuoh↓   + 2nacl + h₂o       a                         (желтый осадок) 2cuoh     =     cu₂o     + h₂o                     b(красный) cu₂o + 4hcl = 2h[cucl₂] + h₂o     b                            a проскок электрона cu ¹⁰4s¹ → ⁹4s² а - h[cucl₂]   (ι) водорода в - cu₂o   оксид меди (ι)