Скакими из перечисленных веществ реагирует водород: иод, оксид железа(ii) аргон сера калий оксид ванадия(vзапишите уравнения возможных реакций

H2 + i2 = 2hi feo + h2 = fe + h2o s + h2 = h2s 2k + h2 = 2kh v2o5 + 5h2 = 2v + 5h2o

1) по з. эквив-в, м экв. кислотного остатка (аниона) = (108/80.6)*(10.4+(100-80.6-10.4)) = 26 г/моль; 2) если вал-ть кисл-о остатка = 1, его м = 26 г/моль, тогда в нем не может сод-ся более 1 атома n, т.к. в этом случае м кисл-о остатка была бы 28 г/моль> 26 г/моль, след-но, на неизв-й эл-т в кисл-м остатке прих-ся 26-14 = 12 г, что соот-т c; 3) проверка: m agcn = 134 г/моль, м.д. ag = 108/134 = 0.806 или 80.6%, м.д. n = 14/134 = 0.1045 или 10.45%; 4) ур-е р-ии (подробнее в комм-х): 2agcn + 5br2 + 4h2o = 2agbr + 2co2 (м = 44 г/моль) + 8hbr + n2 (м = 28 г/моль); 5) м газовой смеси (2co2+n2 - считаем, что hbr ост-ся в р-ре) по условию = 29*1.8 = 52.2 г/моль, фактически = (44*2+28)/3 = 38.67 г/моль - замечание о расхождении см. в комм-х.

Просто добавить воду в формулу и записать формулу соответствующей кислоты. на первом месте будет водород, на втором - неметалл, на третьем - кислород. например, кислотному оксиду so3 соответствует кислота h2so4 so3 + h2o - всего водорода 2 атома, его на 1-е место ставим h2**, далее один атом серы - ставим его после водорода h2s*, ещё остаётся кислород - три атома от so3 и один от h2o - итого 4, ставим после серы и получаем h2so4. в случае, если атомы в молекуле можно сократить на одно и то же число - сокращаем. например, способом выше из n2o5 и h2o получится формально h2n2o6 - сокращаем на 2 и получаем hno3. есть и особые случаи, например, оксиду p2o5 соответствует как метафосфорная (hpo3), так и ортофосфорная (h3po4) кислота. в первом случае молекул воды условно добавили 2 штуки. ещё надо помнить, что не все оксиды являются солеобразующими - несолеобразующим не соответствуют никакие кислоты, таковы, например, оксиды n2o, no, co. нельзя формально написать, например, h2no2 - нет такой кислоты.