Определить массу 224 мл хлора 1)0, 71г 2)15г 3)0, 61г 4)84г

1/ n(cl2)=0,224/22,4=0,01 моль m(cl2)=71*0,01=0,71 г

Ав каком соединении?

1. запишем уравнения реакций: mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ cu + h2so4  ≠   (медь не реагирует с разбавленной серной кислотой) отсюда вывод: из смеси прореагирует магний 2. найдем массу магния (путем отнимания): m(cu) = 0.2г * 0.2 = 0.04г m(mg) = 0.2г - 0.04г = 0.16г 3. найдем количество водорода в i реакции: n(h2) = n(mg) = 0.16г / 24г/моль = 0.0067моль 4. найдем объем при нормальных условиях (tн = 273к и pн = 1атм) v(h2) = 0.15л из данных находим, что давление соответствует нормальным условиям, а температура (дано:   25 + 273 = 298к) -  нет. по газовому закону: vн/tн = v/t найдем объем по формуле: v  =  vн*t / tн v = 0.15л*298к / 273к = 0.164л

Дано: m[(ca(oh)₂]=250г. m(caco₃) =0,5г ω[ca(oh)₂]-? 1. m(caco₃) =40+12+16x3=100г./моль 2. n(caco₃)=m(caco₃)÷ m(caco₃)=0,5г÷100г./моль=0,005моль 3. ca(oh)₂ + na₂co₃= 2naoh +caco₃↓ 4. по уравнению реакции:     nca(oh)₂ =  n(caco₃) =1 моль     по условию : nca(oh)₂ =  n(caco₃) = 0,005моль 5. m[ca(oh)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль 6. m[ca(oh)₂] =nca(oh)₂× m[ca(oh)₂]= 0,005моль×74г./моль=0,37г. 7. ω%[ca(oh)₂] =0,37г.÷250г.×100%=0,148% 8. ответ: массовая доля гидроксида кальция в известковой воде 0,148%