Укажите класс органических соединений с ярко выраженными свойствами кислот, пример вещества. подтвердите его кислотные свойства уравнениями реакций.

Алкины с тройной связью на конце молекулы имеют свойства кислот. например, ch3-c≡ch (пропин). при взаимодействии с основаниями и солями  могут образовывать соли (алкиниды): ch3-c≡ch + nanh2 -> ch3-c≡cna + nh3 hc≡ch + 2[cu(nh3)2]cl -> cu-c≡c-cu + 2nh4cl

А1. Порядковый номер химического элемента всегда равен … в атоме:

1) числу протонов, числу нейтронов и числу электронов;

2) числу протонов и числу нейтронов;

3) числу протонов и числу электронов;

4) числу электронов и числу нейтронов.

А2. В каком ряду атомы расставлены в порядке увеличения чиcла протонов в ядре?

1) 40Ar, 39K, 35Cl; 2) 40Ar, 35Cl, 39K;

3) 35Cl, 40Ar, 39K; 4) 35Cl, 39K, 40Ar.

А3. Ион, в составе которого 9 протонов, 10 нейтронов, 10 электронов, имеет заряд:

1) +1; 2) –1; 3) +2; 4) –2.

А4. Ядро атома содержит:

1) 23p и 11n; 2) 12p и 11n;

3) 11p и 12n; 4) 11p и 23n.

А5. Атом 37Cl содержит:

1) 17p, 17n, 17e; 2) 18p, 18n, 18e;

3) 17p, 20n, 17e; 4) 17p, 18n, 71e.

А6. По 10 электронов содержат частицы:

1) Mg2+ и F–; 2) O2– и Cl–;

3) Ne и P3–; 4) O и Mg2+.

А7. Если частица N3+ примет два электрона, то образуется:

1) N; 2) N5+; 3) N–; 4) N1+.

А8. Химическому элементу соответствует летучее водородное соединение состава RH3. Электронная конфигурация внешнего уровня этого элемента:

1) 3s23p1; 2) 3s23p2; 3) 3s23p3; 4) 3s23p5.

А9. Положительно заряженный ион образуется в случае, когда:

1) отрицательно заряженный ион отдает один электрон;

2) отрицательно заряженный ион принимает один электрон;

3) атом отдает один электрон;

4) атом принимает один электрон.

А10. У большей части природных изотопов:

1) число протонов превышает число нейтронов;

2) число нейтронов превышает число протонов;

3) число нейтронов равно числу протонов, но не равно числу электронов;

При отсутствии в условии ошибок ("выделился водород объемом 6.72 л", а не "смесь газов объемом 6.72 л"), напрашивается след-ий вариант решения: n SiO2 = 24/60=0.4 моль, n Mg = 28.8/24=1.2 моль, ур-е р-ии в соот-ии с условиями задачи: 2Mg + SiO2 = 2MgO + Si;

магний нах-ся в избытке равном 1.2-(0.4*2)=0.4 моль и теоретически в р-ии с соляной к-ой по ур-ю Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 должен выд-ся водород объемом 22.4*0.4=8.96 л, фактически же выд-ся объем 6.72 л (6.72/22.4=0.3 моль) , т. е. в магнии нах-ся примеси с м. д. равной ((0.4-0.3)/1.2)*100=8.33%;

Объяснение: