Это вещество применяется в качестве синего пигмента для композиционных материалов.оно широко используется для подсинивания- устранения жёлтого оттенка белых лакокрасочных материалов, текстиля, бумаги, пластмасс.иногда этот пигмент применяется при производстве косметики.что это за пигмент?

Цветные флуоресцентные красители и пигменты находят много применений помимо науки. они используются для сверкающих люминесцентных красок, в качестве красителей для ткани и для получения особых театральных эффектов

Уравнение реакции горения фосфора в избытке кислорода до пентаоксида: 4p + 5o2 = 2p2o5 + 229.5 кдж q = 229.5 кдж сначала считаем количество вещества сгоревшего фосфора: n (p) = 9.3 г / 31 г/моль = 0,3 моль то есть теплота 229.5 кдж выделяется при горении 0,3 моль фосфора. теперь рассчитаем тепловой эффект на моль фосфора: q = 229.5 кдж / 0,3 моль = 765 кдж/моль из 1 моль фосфора образуетс 0,5 моль пентаоксида (это видно из соотношения коэффициентов перед фосфором и пентаоксидом 4: 2 или 2: 1 соответственно). а  стандартная энтальпия образования по определению  это энтальпия образования 1 моль вещества в стандартном состоянии  из простых веществ в стандартном состоянии. так что мы должны умножить тепловой эффект реакции горения 1 моль фосфора на 2, это будет тепловой эффект реакции образования 1 моль пентаоксида из простых веществ (т.е. 765*2 = 1530 кдж/моль  ). ну энтальпия это тепловой эффект реакции с обратным знаком, так что стандартная энтальпия этой реакции будет -1530 кдж/моль.

дано:

m(с₆н₅он)=26.32г

v(naoh)=62.11см³

ρ(naoh)=1.38г./см³

ω%(naoh)=7%

m₂(c₆h₅

1. m(раствораnaoh)=1.38г./см³x62.11см³=85.7г.

2. m₁(naoh)= =ω(naoh)хm(раствораnaoh)÷100%=7%х85.7г./100%=6г.

3. m(naoh)=40г./моль   n₁(naoh)=6г./40г./моль=0,15моль

4. m(с₆н₅он)=94г./моль   n₁(с₆н₅он)= 26.32г/94г./моль=0,28моль

5. с₆н₅он + naoh   =   c₆h₅ona + h₂о

по уравнению реакции:

n(с₆н₅он)=1моль n(naoh)=1моль n(h2о)= 1моль

по условию :

n₁(с₆н₅он)=0,28моль n₁(naoh)=0,15моль

делаем вывод, что фенол находится в избытке.

n₁(naoh)=0,15моль n₁(с6н5оna)=0,15 моль n₁(h2о)= 0,15моль

7. m(с₆н₅оna)=116г./моль  

8. m(с₆н₅оna)= n₁(с₆н₅оna)x m(с₆н₅оna =0,15 мольx116г./моль =17,4г.

9. m(h₂o)=0,15мольх18г./моль=2,7г.

10. масса сухого фенолята натрия:

m₁(с₆н₅оna)= m(с₆н₅оna)- m(h2o)=17,4г.-2,7г.=14,7г.

11.остаток фенола: n₂(с₆н₅он)=n₁(с₆н₅он)-n(с₆н₅он)=

=0,28моль-015моль=0,13моль

12. масса фенола: m(с₆н₅он)=n₂(с₆н₅он)xm(с₆н₅он)=

=0,13мольx94г./моль=12,22г.

13. ответ: массы веществ в сухом остатке после обезвоживания раствора:   масса фенола 12,22г. и масса фенолята натрия 14,7г.