Калій карбонат + нітратна кислота =

K2co3+2hno3=2kno3+h2o+co2 ↑

1)массовая доля – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора. причем она может измеряться или в процентах, тогда для этого полученный результат нужно умножить на 100% или в массовых долях (в этом случае единиц измерения не имеет) . любой раствор состоит из растворителя (вода – наиболее распространенный растворитель) и растворенного вещества. например, в любом растворе соли растворителем будет вода, а в качестве растворенного вещества будет выступать сама соль. для расчетов необходимо знать хотя бы два параметра – массу воды и массу соли. это даст возможность рассчитать массовую долю вещества в растворе, которая обозначается буквой w (омега) . пример 1. масса раствора гидроксида калия (koh) 120 г, масса растворенного вещества (koh) 20 г. найдите массовую долю щелочи (koh) в полученном растворе. m (koh) = 20 г m (раствора (koh) = 120 г w (koh) - ? существует формула, по которой можно определить массовую долю вещества. w (koh) = m (koh) / m (раствора (koh) х 100% теперь рассчитайте массовую долю растворенного вещества гидроксида калия (koh): w (koh) = 20 г / 120 г х 100% = 16,7 %

Есть закон сохранения массы веществ - сколько в левой части, столько должно быть и в правой. окислительно-восстаовительные реакции (овр) являются такими реакциями, в которых некоторые элементы меняют свою степень окисления, поэтому их уравнивают методом электронного или методом полуреакций (не рассматривают в школе) расставим степени окисления в данной реакции : главное правило - в сумме должен получиться ноль. просто вещество всегда 0. h(+1)n(+5)o3(-2)=h2(+1)o(-2) + n(+4)o2(-2)+o2(0 т.к. простое вещество) видим, что степень окисления поменял кислород и азот, запишем эти переходы. считаем принятые/отданные электроны. простыми словами - сколько нужно принять или отнять от левой части, чтобы правая стала такой же по степени окисления. принятые/отданные электроны меняем местами для расстановки коэффициентов. принимает электроны окислитель, а отдает - восстановитель. проходящие процессы всегда зеркально наоборот. n(+5) -> + 1 е n(+4) | 4 окислитель, процесс восстановления 2o(-2) -> - 4 е o2(0) (уравняли левую и правую стороны | 1 восстановитель, процесс окисления подставляем коэффициенты : 4hno3=2h2o+4no2+2o2