Какую массу 6%-ного раствора сульфата железа (3) необходимо взять для реакции с гидроксидом калия, чтобы получить 10, 7 грамм гидроксида железа (3

Fe2(so4)3+6koh=2fe(oh)3осадок+3k2so4 mr(fe(oh)3)=107г/моль mrfe2(so4)3=288г/моль колличество вещества fe(oh)3=м/mr=10,7/107=0,1моль составляемый пропорцию 0,1/2=х/1. х=0,05моль масса fe(so4)33=288*0,05=14,4гр масса раствора=14,4/0,6=24гр

1)ch4 --br2,на свету--> > --> ch3nhc2h5 2) ch4--1500 градусов --> .кучерова )hg2+,h+,h2o--> ch3ch=o--h2, pt--> -я этерефикации c2h5oh--> ch3c=o                                                                                               |                                                                                           oc2h5 

K₂s   =   2k⁺ + s²⁻ s²⁻ + h₂o   ⇄   hs⁻ + oh⁻ hs⁻ + h₂o   ⇄   h₂s + oh⁻ соль образована катионом сильного основания (щелочи) и анионом слабой кислоты. гидролиз по аниону. при этом образуются гидроксид-ионы и раствор приобретает щелочную реакцию. область перехода фенолфталеина в щелочной среде рн=8,2 (рн≥8,2 когда он окрашивается в фуксиновый цвет). окраска, скорее всего, проявится. например, при концентрации сульфида калия где-то 0,01 моль/л рн≈11, что, разумеется, попадает в интервал окрашивания.