Сколько граммов соли получится при взаимодействии 11, 2 г. железа с хлором? выход соли считать 95% от теоретического.

Решение: 1)найдём теоретическую массу соли 11*100/85=13. fe+cl2--> fecl2 n(fe)=n(fecl2) n(fecl2)=13/127=0,1 моль. m(fe)=0,1*56=5,6грамм.

Дано: v(c2h6)=2,24 л найти: v( m( решение. m(h2o) = 18 г/моль vm = 22,4 л/моль   2,24 л                  x' л                x" г 2с2h6 + 7o2 => 4co2    +    6h2o 2 моль                4 моль          6 моль 22,4 л/моль    22,4 л/моль      18 г/моль 44,8 л                  89,6 л            108 г 2,24: 44,8=x': 89,6 x'=v(сo2)= 4,48л 2,24: 44,8=x": 108 x"=m(h2o)=5,4 г ответ: 4,48 л со2 и 5,4 г н2о 

                                49  г                                    х г       nano3      +    h2so4    →    nahso4    +    hno3                                     98                                      63                                 0,5 моль                            0,5 моль→31,5 г