1.ионы являются структурными единицами каждого вещества в паре: 1) фосфин и кислород 2)азот и азотная кислота 3)сульфид калия и иодид кальция 4)гидроксид бария и пентахлорид фосфора 2.степень окисления серы одинакова в соединениях 1) (znoh)2so4, so2 2)socl2, h2s 3)ca(hso4)2, khs 4)sf6, baso4

1-3) 2-4)   s(+6)f6     bas(+6)o4

1. кол-во газов пропорционально их объему, то есть можно заменить литры на моли с2h6 == c2h4 + h2 кол-во полчившегося этилена = 10 молям выход = кол-во(этилена)/кол-во (полученного этилена) = v(этилена)/v( полученного этилена) =      8л/10л = 0.8 = 80% 2.   d(вещ-ва по h2)= 13 = m(вещ-ва)/m(h2) m(веш-ва) = 13 * 2г/моль = 26г/моль сxhyoz масс доля = м(вещ=ва)/(m(c)*x)      x = m(вещ-ва)*масс доля/m(c))  = 26*г/моль*0.923 /12г/моль = 2 на водород и кислород остается 26-12*2 = 2г/моль очевидно, что это водород, таким образом вещ-во состава с2h2 - это этин(ацетилен), класс алкинов 3.м(вещ-ва) = 14  * 2 г/моль = 28 г/моль проверим состав смеси - 87.5% + 14.3% = 101.8%(что-то тут не ладно) сxhyoz   x = 28*0.875/12 = 2 y =  28*0.143/1 = 4 c2h4 - этен(этилен), относится к классу алкенов 4. вы не указали площадь, которая выделяет 1 кг кислорода, поэтому заменим ее на квадратных иксов(замените на метры, километры) запишем уравнения реакций с + o2 = co2 2h2 + o2 = 2h2o s + o2 = so2 2т = 2000000г m(c) = 2000000*.84 = 1680000г кол-во(c) = 1680000г/12г/моль = 140000 моль m(h) = 2000000*.05 = 100000г кол-во(h2) =  100000г/2г/моль = 50000 моль m(s) = 2000000*.035 = 70000г кол-во(s) =  70000г/32г/моль = 2187.5 моль кол-во(o2) =  140000 моль +  50000/2 моль +  2187.5 моль = 167187.5 моль (исходя из реакций) m(o2) =  167187.5 моль  * 32г/моль = 5350000 г = 5350 кг площадь равна = 5350кг / 1кг = 5350 квадратный иксов

        натрий-металл серебристо-белого цвета с ярко выраженным металлическим блеском, настолько мягкий, что легко режется ножом. лёгкое и легкоплавкое вещество, имеет высокую теплопроводность и электропроводность. то есть, это типичный металл.         натрий-щелочной металл, он является чрезвычайно активным простым веществом. 1. взаимодействие с кислородом. щелочной металл на воздухе легко окисляется до оксида натрия. 4na+o₂⇒2na₂o при горении на воздухе или в кислороде образует пероксид натрия 2na+o₂⇒na₂o₂ 2. взаимодействие с водой все щелочные металлы взаимодействуют с водой и образуют гидроксиды-щелочи. реакция сопровождается выделением водорода и тепла.2na+2h₂o⇒2naoh+h₂↑ 3. взаимодействие с неметаллами натрий взаимодействует со многими неметаллами, в частности с теми, которые образуют с металлами соли бескислородных кислот: 2na+s⇒na₂s/         получение натрия. раньше натрий получали восстановлением карбоната натрия. для этого в железную емкость плотно укладывали уголь и карбонат натрия. после этого производили нагрев смеси до 1000 градусов: na₂ co₃   2c⇒ 2na+3coв  настоящее время промышленностью используется другой способ получения металлического натрия. для этого осуществляется электролиз расплава хлорида натрия. 2nacl⇒ 2na+cl₂