Нужно написать мини сочинение на тему железо.

железо можно назвать главным металлом нашего времени. этот элемент хорошо изучен. тем не менее, учёные не знают, когда и кем открыто железо: слишком давно это было. использовать железные изделия человек стал использовать уже в начале 1 тысячелетия до н.э. когда на смену бронзовому веку пришел железный. металлургия на территории европы и азии начала развиваться ещё в 9 – 7 веке до н.э.первое железо, попавшее в руки человека, было, вероятно, неземного происхождения. поскольку ежегодно на землю падает больше тысячи метеоритов, часть их - железные, состоящие в основном из никелистого железа. самый большой из обнаруженных метеоритов весит около 60 тон. он найден в 1920 году в юго-западной части африки. у «небесного» железа есть одна важная технологическая особенность: в нагретом виде этот металл не поддаётся ковке, ковать можно лишь холодное метеоритное тело. оружие из «небесного» металла долгие века оставались чрезвычайно редким и драгоценным.железо обнаружено также и на луне, в лунном грунте, оно присутствует в самородном, не окислённом состоянии, что, очевидно, объясняется отсутствием атмосферы. хотя на земле железо тоже иногда встречается в самородном состоянии.железо – серый металл, его легко обрабатывать: резать, ковать, прокатывать, штамповать. ему можно придать большую прочность и твёрдость термического и механического воздействия

Нахождение в природе: содержание калия в земной коре 2,41% по массе, калий входит в первую десятку наиболее распространенных в земной коре элементов (7-е место). основные минералы, содержащие калий: сильвин kсl (52,44% к), сильвинит (na,k)cl (этот минерал представляет собой плотно спрессованную механическую смесь кристалликов хлорида калия kcl и хлорида натрия (na) nacl), карналлит kcl·mgcl2·6h2o (35,8% к), различные алюмосиликаты, содержащие калий, каинит kcl·mgso4·3h2o, полигалит k2so4·mgso4·2caso4·2h2o, алунит kal3(so4)2(oh)6. в морской воде содержится около 0,04% калия --в основном состоянии 6 электронов углерода образуют электронную конфигурацию 1s22s22px12py12pz0. четыре электрона второго уровня являются валентными, что соответствует положению углерода в iva группе периодической системы. поскольку для отрыва электрона от атома в газовой фазе требуется большая энергия (ок. 1070 кдж/моль), углерод не образует ионные связи с другими элементами, так как для этого необходим был бы отрыв электрона с образованием положительного иона. имея электроотрицательность, равную 2,5, углерод не проявляет и сильного сродства к электрону, соответственно не являясь активным акцептором электронов. поэтому он не склонен к образованию частицы с отрицательным зарядом. но с частично ионным характером связи некоторые соединения углерода существуют, например, карбиды.  в соединениях углерод проявляет степень окисления 4. чтобы четыре электрона смогли участвовать в образовании связей, необходимо распаривание 2s-электронов и перескок одного из этих электронов на 2pz-орбиталь; при этом образуются 4 тетраэдрические связи с углом между ними 109о. в соединениях валентные электроны углерода лишь частично оттянуты от него, поэтому углерод образует прочные ковалентные связи между соседними атомами типа с–с с общей электронной пары. энергия разрыва такой связи равна 335 кдж/моль, тогда как для связи si–si она составляет всего 210 кдж/моль, поэтому длинные цепочки –si–si– неустойчивы. ковалентный характер связи сохраняется даже в соединениях высокореакционноспособных галогенов с углеродом, cf4 и ccl4. углеродные атомы способны предоставлять на образование связи более одного электрона от каждого атома углерода; так образуются двойная с=с и тройная сс связи. другие элементы также образуют связи между своими атомами, но только углерод способен образовывать длинные цепи. поэтому для углерода известны тысячи соединений, называемых , в которых углерод связан с водородом и другими углеродными атомами, образуя длинные цепи или кольцевые структуры. в этих соединениях возможно замещение водорода на другие атомы, наиболее часто на кислород, азот и галогены с образованием множества органических соединений. важное значение среди них занимают фторуглеводороды – углеводороды, в которых водород замещен на фтор. такие соединения чрезвычайно инертны, и их используют как пластичные и смазочные материалы (фторуглероды, т.е. углеводороды, в которых все атомы водорода замещены на атомы фтора) и как низкотемпературные хладагенты (хладоны, или фреоны, – фторхлоруглеводороды). --хлор (от греч. χλωρός — «зелёный») — элемент 17-й группы периодической таблицы элементов (по устаревшей классификации — элемент главной подгруппы vii группы), третьего периода, с атомным номером 17. обозначается символом cl (лат. chlorum). активный неметалл. входит в группу галогенов (первоначально название «галоген» использовал швейгер для хлора — дословно «галоген» переводится как солерод — но оно не прижилось и впоследствии стало общим для 17-й (viia) группы элементов, в которую входит и хлор). простое вещество хлор (cas-номер: 7782-50-5) при нормальных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета тяжелее воздуха, с резким запахом. молекула хлора двухатомная (формула cl2).

M(cuso4)в р-ре исходном =30*0,349=10,47г. m(cuso4*5h2o)в р-ре исходном =10,47/0,64=16,4г; w(cuso4*5h2o)в р-ре исходном =16,4/30=0,55(55%);                                                         16,4  - 55%                                                             x    -17,2%                                                             x=5,13г m(cuso4*5h2o)выпало в осадок=16,4-5,13=11,27г