Во сколько раз увеличилась степень электролитической диссоциации кислоты, если сначала в растворе из каждых 24 молекул кислоты распадалось на ионы 8, а после добавления воды-18?

поскольку  электролитическая  диссоциация - процесс  обратимый, то  в  растворах  электролитов  наряду  с  их  ионами  присутствуют  и  молекулы. поэтому  растворы  электролитов  характеризуются  степенью диссоциации (обозначается  греческой  буквой  альфа α).

степень диссоциации - это отношение числа распавшихся на ионы моле­кул n' к общему числу растворенных молекул n:

степень  диссоциации  электролита  определяется  опытным  путем  и выражается  в  долях  единицы  или  в  процентах. если α = 0, то  диссоциация  отсутствует, а  если α = 1 или 100%, то  электролит  полностью распадается  на  ионы. если  же α = 20%, то  это  означает, что  из 100 молекул  данного  электролита 20 распалось  на  ионы.

различные  электролиты  имеют  различную  степень  диссоциации. опыт  показывает, что  она  зависит  от  концентрации  электролита  и  от температуры. с  уменьшением  концентрации  электролита, т.е. при разбавлении  его  водой, степень  диссоциации  всегда  увеличивается. как  правило, увеличивает  степень  диссоциации  и  повышение  темпера­туры. по  степени  диссоциации  электролиты  делят  на  сильные  и  слабые.

рассмотрим смещение  равновесия,  устанавливающегося между недиссоциированными  молекулами  и  ионами  при электролитической диссоциации  слабого  электролита - уксусной  кислоты:  

сн3соонснзсоo-+ н+

при  разбавлении  раствора  уксусной  кислоты  водой  равновесие  смес­тится  в  сторону  образования  ионов, - степень  диссоциации  кислоты возрастает. наоборот, при  упаривании  раствора  равновесие  смещается в  сторону  образования  молекул  кислоты - степень  диссоциации  умень­шается.

кубический метр это 1000л.следовательно 108 м^3=108 000л.

  108 000л                           х г 

  c2h4+2kmno4+4h2o====> c2h4(oh)2+2mno2+2koh

vm=22,4л/моль                   m=62г/моль

v=22,4 л                             m=62 г

отсюда следует пропорция: 108 000/22,4=x/62

следовательно x=(108 000*62)/22,4=298928,57 г (масса этиленгликоля,теоритическая) или примерно 299 кг

есть формула: w(выхода)=m(практическая)/m(теоритическая и всё это умножить на 100%.

из этой формулы выводим что m практическая=m(теоритическая)*w(выхода)/100%

m(практическая)=299кг*78%/100%=233,22 кг.

78% это 0,78 ,которые были даны по условию.

ответ: 233,22 кг. 

чтобы из ацетилена получить бензол необходимо провести реакцию тримеризации:

3c2h2===> c6h6(проходит эта реакция при 450-500 градусах цельсия и катализатором является активированный уголь,т.е. c ) 

    100 л                 х г

3с2н2=========> с6н6 

vm=22,4л/моль     m=78г/моль 

v=67,2 л               m=78 г

из этого следует пропорция: 100/67,2=x/78

следовательно x=100*78/67,2=116,1 г (примерно)

далее по формуле w(выхода)=m(практическая)/m (теоритическая)*100% вычисляем 

m(практичекую)=w(выхода)*m(теорит.)/100%=70%*116,1/100%=81,27 г.

ответ: 81,27 г.