Оксид азота имеет массовую долю азота 25, 93% и массовую долю кислорода 74, 07%.установите формулу оксида

Формула: nхоу,  такие удобно решать табличкой, но  сначала запишем  молекулярные (атомные) массы элементов: mr(n)=14                       |    находим соотношение атомов в м-ле: mr(о)=16                       |    делим    |  делим на      |  умножаем до           %                           |   на mr        |меньшее        |целого числа             n     25,93                       |     1,85       |       1                 |     2 о   100-25,93=74,07   |    4,63       |   2,5                 |     5формула n₂o₅  главное в таких   - это найти  соотношение  атомов путем деления  % содержания на соответствующую атомную массу. далее - : нужно, чтобы это  относительное количество атомов в молекуле выражалось целым числом

1. а) калий  б) к  в) 39  2. а) 19  б) 4 большой период  в) 1 а  3. а) 19+  б) протонов-19, электронов - 19, нейтронов-20  4. а) нарисовать схему сам. я тут не смогу. 2е,8е,8е,1е  б) 1s(2)2s(2)p(6)3s(2)p(6)4s(1) - в скобках степень.  в) не смогу нарисовать.  г) 4s(1)  д)s элемент  5. а)металл  б) к  в)твердый  6. степень окислени +1  лет. вод. соедений нет.  7. к2о - основный  koh - основание  к2о +h2o - 2koh  koh +sio2-k2sio3+h2o

Врастворах азотной кислоты (сильный электролит)) концентрация ионов водорода равна концентрации самой к-ты (поскольку она одноосновна), т. е. 10 (-3) (десять в минус третей). среда кислая. в растворах сильного электролита гидроксида калия конц. гидроксид-анионов 10(-4), следовательно, поскольку ионное произведение воды постоянно (десять в минус четырнадцатой), концентрация ионов водорода будет 14-4 = 10, т. е. ответ 10(-10) или десять в минус десятой степени. среда щелочная для растворов слабых электролитов (аммиака и уксусной кислоты) учитываются и концентрация в-ва, и константа диссоциации. не пишу ответ, поскольку мне не понятно, что такое "а". для растворов аммиака среда слабощелочная, для уксусной к-ты - слабокислая.