Как изменятся скорости прямых и обратных реакций в следующих случаях: h2+cl2=2hcl 2h2+o2=2h2o n2o4=2no2 если при неизменной температуре уменьшить концентрацию каждого вещ-ва в 2 раза?

Если одновременно уменьшить концентрацию в 2 раза, тогда скорость реакции не изменится. а вот при уменьшении концентрации реагентов/ либо одного из реагентов скорость обратной реакции увеличится  или же при уменьшении концентрации продуктов скорость прямой реакции увеличится

Zn   + 2hcl = zncl₂ +  н₂↑   по уравнению реакции от моля цинка получается моль водорода, имеющего при н.у. объем 22,4л. mr(zn)  = 65г/моль рассчитаем, сколько у нас цинка: если кусок цинка содержит 10% примесей, то цинка там на самом деле 90%.  m(zn)  = w(zn)·m(zn+примеси): 100% = 14,4г·90%: 100%  = 12,96г. это составляет: n(zn) = m(zn): mr(zn) = 12,96г: 65г/моль  ≈ 0,2моля.   и водорода, соответственно, будет 0,2моля!   v(h₂)   = 0,2моля·22,4л/моль =   4,48л

Дано:                                                                                                           розвязання: м(  мдо)  =  1600г                                                                                           1600г            х кдж                                                                                                       2 mg + o2 = 2mgo + 1204 кдж                                            q  - ?                                                                                                                                 64г                                                                                                                        1600 : 64 = х : 1204                                                                                                                           х  =  1600  *    1204  :   64  =  30100кдж