1.распределите по классам( оксиды, кислоты, соли, основания) и дайте названия следующим веществам cao, naoh, сo2, h2so3, cacl2, fecl3, zn(oh)2, n2o5, mn2o7, cuo, koh. 2. даны вещества: сера, вода, кислород, оксид натрия, серная кислота, оксид серы(iv какие из них будут взаимодействовать между собой? (почему? ) напишите уравнения реакций. 3. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: na⇒na2o⇒naoh⇒na2so3 : )

Оксиды: cao -оксид кальция co2 - углекислый газ или оксид углерода (iv) кислоты: h2so3 - сернистая кислота основания: naoh - гидроксид натрия zn(oh)2 - гидроксид цинка соли: cacl2 - хлорид кальция fecl3 - хлорид железа (iii) 2 s + o2 = so2 na2o + h2o=2naoh na2o + h2so4 = na2so4 + h2o na2o + so2 = na2so3 s + 2h2so4 = 2so2 + 2h2o 2so2 + o2 =2so3 (kat - v2o5) 3 2na + o2 = na2o2 na2o2 + 2na = 2na2o na2o + h2o=2naoh 2naoh + so2 = na2so3 + h2o

  w = nar / mr   ar — відносна атомна маса елемента;   n-кількість  речовини                                                                                                                                                                                    

Са + h₂so₄ = caso₄ + h₂ 1) определим, какое вещество в избытке m(ca) = 40 г/моль m(h₂so₄) = 1 *  2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль для удобства расчета, массу серной кислоты , необходимой для реакции, примем за х х = (4 * 98 * 1) : (40 *  1) = 9,8 г - масса серной кислоты, необходимой для реакции, а по условию серной кислоты 20 г, значит она в избытке и расчет ведем по кальцию или так: n(ca) = 4 : 40 = 0,1 моль n(h₂so₄) = 20 : 98 = 0,2 моль по уравнению реакции на 1 моль са приходится 1 моль  h₂so₄, а по расчетам получается, что на 1 моль са  приходится 2 моль  h₂so₄, значит  h₂so₄ - в избытке, расчет ведем по кальцию 2) определим массу выделившегося водорода m(h₂) = 1 * 2 = 2 г/моль  m(h₂) = (4 * 2 * 1) : (40 * 1) = 0,2 г  3) определим объём  выделившегося водорода v(h₂) = 0,2 * 22,4 : 2 = 2,24 л