100 . . на качественные реакции. в четырёх пронумерованных склянках находятся растворы хлорида меди(2), сульфата меди(2), нитрата меди(2), нитрата калия. как их идентифицировать?

Если выбор регентов для качественных реакций неограничен, то распознать указанные вещества можно следующим образом: 1. нитрат калия - единственный бесцветный раствор. растворы солей меди (ii) имеют голубую окраску 2. к оставшимся трем пробам прилить раствор хлорида бария. при реакции с сульфатом выпадет осадок сульфата бария cuso4 + bacl2 = baso4 + cucl2 3. к оставшимся двум пробам прилить раствор нитрата серебра (i). при реакции с хлоридом выпадает осадок хлорида серебра cucl2 + 2agno3 = 2agcl + cu(no3)2 4. оставшаяся склянка - нитрат меди. прим. к п.1 если все растворы достаточно разбавлены и идентификация по цвету раствора затруднительна, то отличить нитрат калия от остальных можно одним из следующих способов: 1.  опустить в каждый из растворов стальную скрепку, в растворах солей меди скрепка покроется металлической медью: cu(2+) + fe = cu + fe(2+) в растворе нитрата калия ничего не произойдет 2. внести проволочную петлю с раствором в пламя горелки. соли меди  (ii) окрашивают пламя в зелено-голубой цвет, ионы калия - в фиолетовый

ОКСИДЫ Mn2O7 манган оксид ,CaO кальций оксид ,MnO манган оксид,Cr2O3 хром (3) оксид

Na2O натрий оксид,SiO2 оксид кремния (4) .,

КИСЛОТЫ H2S сульфидная кислота ,HI йодидная кислота , HClO4 метафосыатная кислота ,HBr бромидная кислота ,HCl хлоридная кислота ,H2SO4 серная кислота ,

HNO3 нитратная кислота,HMnO4 марганцевая кислота,H3PO4 ортофосфорная кислота,HF фтоидная кислота , HNo2 Азотистая кислота, H2co3 Угольная кислота,N2О оксид азота (1)

H2SO3 сернистая кислота .

ГИДРОКСИДЫ Fe(OH)3, ферм гидроокисид,

LiOH литий гидроокисид, Ca(OH)2 кальций (2) гидроксид , zn(oh)2 цынка (2) гидроксид.

СОЛИ Na3PO4 натрий ортофосфат,CaCl2 кальций хлорид, NaNo3 Нитрат натрия.

задание 2

Al, B

(алюминий и бор)

Можно

Объяснение:

Осмотическое давление вычисляется по формуле:

π = CmRT, где Cm - молярная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(К*моль)), T - температура (К)

Для карбоната калия K₂CO₃ нормальная концентрация раствора больше молярной концентрации того же самого раствора в 2 раза. (Поскольку эквивалентная масса соли равна молярной массе соли, деленной на заряд катиона и на число катионов:

Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд)

Молярная же концентрация соли, наоборот, в 2 раза меньше: 0,1/2 = 0,05 М (моль/л)

Тогда давление должно быть:

π = 0,05 моль/л * 8,31 Дж/(К*моль)*(273+0) К =

0,4155 Дж/л * 273 = 113,4 Н*м/(дм³) = 113,4 Н*м/(10⁻¹м)³ =

113,4 Н*м / 10⁻³ м³ = 113,4 * 10³ Н / м² = 113,4 * 10³ Па = 113,4 кПа.

находим изотонический коэффициент i:

i = π фактическое / π теоретическое = 272,8 / 113,4 = 2,40

Находим кажущуюся степень диссоциации α:

α = (ί - 1) /( p - 1), где p - это число ионов, на которые распадается молекула электролита, в нашем случае p=3

α = (ί - 1) /( p - 1) = (2.40 - 1) / (3 - 1) = 1.4 / 2 = 0.7 (70%)

ответ: 0,7 (70%)