3.определите объем водорода (н.у) образовавшегося при действии соляной кислотой на 112 г.железа 20

                112г                                х           2hcl+ fe -> fecl2+ h2    ;   х л=112*22.4/56=44.8 литров.                   56г                          22.4г ответ: 44.8 литров.            

Fe+2hcl=fecl2+h2 n=m/m(ar)   m=ar   ar(fe)=56   м=56 г/моль n(fe)=112/56=2( моль) n(fe)/n(h2)=1/1, по условию реакции, след.,    n(h2)=2моль v=n*vm   v(h2)=2*22,4=44,8(л) ответ: 44,8 л

1). w(вещества)=(m(вещества)/m(смеси)*100%  в нашем случае смесь  - земная кора.   2). n(вещества)=m(вещества)/m(вещества), где n- количество вещества,   m - масса вещества, m - молярная масса вещества.  3). n(вещества)=n(вещества)*na - исходная формула, где n - число структурных единиц, na - число авогадро.  4). нам нужно найти отношение числа атомов кислорода к числу атомов кремния в земной коре, т.е.: n(o)/n(si)=n(o)*na/n(si)*na=n(o)/n(si) - нужно сравнить их количество вещества. n(o)/n(si)=m(o)*m(si)/m(si)*m(o)=28m(o)/32m(si)=7m(o)/8m(si) из этой дроби видно, что нужно еще и соотношение масс. обратимся к формуле 1: поскольку масса коры одна и таже, то соотношение масс   раво соотношению массовых долей: 7*0.47/8*0.295=1.394=1.4 ответ: n(o)/n(si)=1.4.

Са3(рo4)2 (mr=3*40+2*(31+4*16)=310)  масса чистого фосфата кальция будет составлять:   100 кг - 100%  х кг - 93%; х=93 кг  ур.реакции получения ортофосфорной кислоты из фосфата кальция: ca3(po4)2 + 3h2so4(конц. гор.) = 2h3po4 + 3caso4 (осадок)  по уравнению находим массу фосфорной кислоты 93000 г - х г  310 г/моль - 196 г/моль; х=58800 г=58,8 кг  в растворе на долю кислоты приходится всего 40%, рассчитываем массу раствора  58,8 кг - 40%  х кг - 100% ; х=147 кг раствора  ответ: масса раствора = 147 кг