1.осадок хлорида серебра выпадает при добавлении раствора нитрата серебра к раствору: а)kclo б)kclo3 в)kclo4 г)kcl напишите молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение этой реакции. 2. в уравнении реакции, схема которой: kmno4+h2so4+feso4 -- fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o, коэффициент перед формулой восстановителя равен: а) 5; б) 10; в) 8; г) 15 расставьте коэффициенты методом электронного

1-г) kcl kcl  +  agno₃  =  kno₃ + agcl - молекулярное уравнение ag⁺  +  cl⁻  =  agcl - сокращённое ионное уравнение 2 -б) 10 kmn⁺⁷o₄ + h₂so₄ + fe⁺²so₄ --> fe⁺³₂(so₄)₃ + mn⁺²so₄ + k₂so₄ + h₂o mn⁺⁷ +5e = mn⁺²           1-окислитель,восстанавливается,восстановление                               5 fe⁺² -e = fe⁺³               5 - восстановитель, окисляется,окисление 2kmno₄ + 8h₂so₄ + 10 feso₄ --> 5fe₂(so₄)₃ + 2mnso₄ + k₂so₄ + 8h₂o

Свойство элементов и их соединений изменяются периодически. неметаллические свойства с увеличением заряда ядра в периодах усиливаются, так как уменьшается радиус атомов; в группах они ослабевают из-за увеличения радиуса. поэтому, чем выше и правее стоит элемент в таблице менделеева, тем ярче он проявляет неметаллические свойства. электроотрицательность - это способность атома в соединении с другим притягивать к себе электроны. это характерное свойство неметаллов, поэтому с увеличением заряда ядра в периодах электроотрицательность увеличивается, а в группах уменьшается

Массовая доля растворённого вещества   безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора  m: w(b)= m(b)  / m  массовую долю растворённого вещества  обычно выражают в долях единицы или в процентах. например, массовая доля растворённого вещества - cacl2  в воде равна 0,06 или 6%. это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100  г содержится хлорид кальция массой 6  г и вода массой 94  г.  сколько  грамм сульфата натрия и воды нужно для приготовления 300  г 5% раствора?   m(na2so4) = w(na2so4) / 100 = (5300) / 100 = 15  г где w(na2so4) - массовая доля в %,  m - масса раствора в  г  m(h2o) = 300  г - 15  г = 285  г.  таким образом, для приготовления 300  г 5% раствора сульфата натрия надо взять 15  г na2so4  и 285  г воды.  молярная концентрация  показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора  c(b)  = n(b)  / v = m(b)  / (m(b)v), где м(b)  - молярная масса растворенного вещества  г/моль.  молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "m". например, 2 mnaoh - двухмолярный раствор гидроксида натрия. один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80  г (m(naoh)  = 40  г/моль).какую массу хромата калия k2cro4  нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 м раствора?   m(k2cro4) = c(k2cro4) v m(k2cro4) = 0,1 моль/л 1,2 л 194  г/моль = 23,3  г. таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 м раствора нужно взять 23,3  г k2cro4  и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра.  концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000  г растворителя. такое выражение концентрации называют моляльностью раствора.