1.составьте молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза следующих солей: сульфида калия, хлорида цинка, карбоната аммония, сульфата меди (ii укажите реакцию среды в растворах этих солей.

Решение на фотографии ниже)

Смотрим на "конкуренцию с водой". плюс к тому помним, что на практике ещё никому не удалось осуществить электролиз фторида в водном р-ре (что бы там не бы про все галогены электролизом водного р-ра). а) zn конкурирует с водой в активности (вытесняется "без разговоров" только вода только у металлов с активностью al и "левее", т.е. больше). ионы f-, как я уже сказал, не выйдут. рассмотрим процессы на катоде (т.е. куда идут катионы) и аноде (т.е. куда идут анионы): на катоде: опишем побочный процесс - связывание ионов в плохо растворимые в воде вещества никто не отменял: а теперь опишем процессы на аноде: если мы не допускаем ионы до "другой части электролиза" с противоионами, то у нас получаются два уравнения реакции (конечно, мы должны всё уравнять по электронному ), истина которых "где-то посреди" (искать её в данном случае не надо):

ну смотри. например возьмём реакцию

nh3+cuo--> cu+n2+h2o

определяем степени окисления каждого элемента. у азота -3у водорода+1у меди(сu) +2у кислорода -2--> у 0 у азота 0 у воды можно не писать

2. выксняем у каких элементов со( степень окисления) изменилась

у азота и у меди

3.дклаем сноску

n^-3 -6ē--> n2^0. | 2(окисление)

2cu^+2 +4ē--> cu^0. |3(востановление)

крест на крест ставим за линией сколько электронов прибавилось и ушло(можно сократить)

4. определяем где идёт реакция окисления а где восстановления

окисления идёт в реакции с азотом т.к в этой редакции он отдаёт электроныследовательно восстановления реакция идёт с т.к он принимает электроны

5.и наконец расставляем кофиценты

2nh3+3cuo--> 3cu+n2+3h2o

надеюсь тебе это ))