К300г 10% раствора гидроксида калия прилили 400г 10% раствора азотной кислоты.вычислите массу образовавшейся соли

10%                              10%

300г                          400г                          хг

koh        +      hno3        =        kno3        +          h2o

v=1моль            v=1моль            v=1моль

м=56г/моль    м=63г/моль м=101г/моль

m=56г                      m=63г                  m=101г

m(koh)=(10%*300г)/100%=30г

m(hno3)=(10%*400г)/100%=40г

находим избыток и недостаток

30/56=0,536      koh-недостаток

40/63=0,635        hno3-избыток

рассчет ведем по недостатку

1)сост.пропорцию

х=(101г*30г)/56г=54,1г

2)вместо пропорции можно через моль:

v(koh)=30г/(56г/моль)=0,536моль

v(kno3)=v(koh)=0,536моль

m(kno3)=0,536моль*101г/моль=54,1г

ответ: 54,1г

 

Пойдем по порядку. (то, что в скобках после реакции, пиши над знаком равенства) 1) mg + o = mgo (t) теперь идет полная чушь, так как прямым путем из оксида магния хр*н ты получишь его гидроксид. я напишу его получение в двух уравнениях. 2) mgo + 2hcl = mgcl2 + h2o mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl теперь мы получили гидроксид магния. осталось лишь смешать его с азотной кислотой. 3) mg(oh)2 + 2hno3 = mg(no3)2 + 2h2o насчет второй реакции. скажи учителю, чтобы тот уволился, потому как такая реакция прямо неосуществима.

      24  г                                                                                          х г   mgso4              +            2naoh      =        mg(oh)2      +      na2so4 n=1 моль                                                                              n = 1 моль mr = 120 г/моль                                                        mr = 58 г/моль m = 120 г                                                                              m = 58 г 24 г mgso4  -    х г mg(oh)2 120 г mgso4  -  58 г mg(oh)2 m(mg(oh)2) = 24 * 58 / 120 = 11,6 г