Mno2 + al = al2o3 + mn составить электронный

да раз плюнуть) люблю вообще электронный ) было лирическое отступление

а вот и сам )

3mn(+4)o2 + 4al(0) = 2al(+3)2o3 + 3mn(0)

mn(+4) + 4e = mn(0) 4/12/3 восстановление - окислитель

al(0) - 3e = al(+3) 3/12/3 окисление - восстановитель

Проверьте условие! такого вещества, как со₃ в природе не существует, а углекислый газ со₂ с кислородом не взаимодействует! скорее всего. имеется ввиду реакция 2со + о₂ = 2со₂ +q тогда для смещения равновесия вправо (в сторону продукта) по принципу ле шателье нужно либо увеличить давление, либо охлаждать реакционную смесь, либо выводить продукт из реакционной смеси. или всё перечисленное сразу. система всегда реагирует так. чтобы минимизировать внешнее воздействие (как ишак — мы его тянем, а он упирается). чтобы сместить равновесие влево (в сторону исходных реагентов) нужно поступать наоборот: уменьшать давление, нагревать реакционную смесь, уменьшать концентрацию любого из исходных реагентов.

Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений: 2mg0  + o20  →   2mg+2o-2  2kcl+5o3-2  →   2kcl-1  + 3o20­  2ki-1  + cl20  →   2kcl-1  + i20  mn+4o2  + 4hcl-1  →   mn+2cl2  + cl20­ + 2h2oв окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. процесс отдачи электронов -  окисление. при окислении степень окисления повышается:   h20  - 2e  →   2h+  s-2  - 2e  →   s0  al0  - 3e  →   al+3  fe+2  - e  →   fe+3  2br  -  - 2e  →   br20процесс присоединения электронов -  восстановление:   при восстановлении степень окисления понижается.  mn+4  + 2e  →   mn+2  s0  + 2e  →   s-2  cr+6  +3e  →   cr+3  cl20  +2e  →   2cl-  o20  + 4e  →   2o-2атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются  окислителями, а которые электроны  -  восстановителями.