8класс! распределите соли по следующим признакам средние кислотные растворимые нерастворимые "zncl2, casio, k2s, zn(hso4)2"

Средние-zncl2   casio3     k2s       кислые   zn(hso4)2 растворимые zncl2   k2s   zn(hso4)2 нерастворимые   casio3

№1) ответ: б) KOH, Zn(OH)₂, Cu(OH)₂

№2) ответ: в) нитрат кальция

№3) ответ: б) гидроксид цинка; в) гидроксид железа (III)

№4) ответ: б) AlCl₃+Na₂SO₄

сс ответ: а) б)

Объяснение:

№1) У оснований должна быть гидроксидная группа (OH).

№2) Са(NО₃)₂ - это нитрат кальция.

№3) Нерастворимое основание при нагревании разлагается на оксид и воду. Смотри по "Таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде", гидроксид натрия (NaOH) растворим в воде, поэтому реакция не пойдёт; гидроксид цинка - Zn(OH)₂ - нерастворим в воде, поэтому реакцию пойдёт Zn(OH)₂--t°-->ZnO + H₂O; гидроксид железа (III) - Fe(OH)₃ также нерастворим в воде, поэтому реакция идёт Fe(OH)₃--t°-->Fe₂O₃ + H₂O

№4) Под буквой а ) и б) представлены соли. По "формуле" соль₁+соль₂→соль₃+соль₄ !Должен образовывать осадок; !Исходные соли должны быть растворимы; AlCl₃+AgNO₃ - обе соли растворимы, значит реакция должна идти. AlCl₃+3AgNO₃→3AgCl↓+Al(NO₃)₃   AgCl↓ - это белый творожистый осадок, а значит реакция идёт; AlCl₃+Na₂SO₄ - обе соли растворимы, значит реакция должна идти. AlCl₃+Na₂SO₄→Al₂(SO₄)₃+NaCl   После стрелочки "→" все соли растворимы, то есть нет осадка, а так как нет осадка, то и реакция не идёт.

№5) Сульфат железа (II) - FeSO₄ - это соль, растворимая в воде. а) По "формуле" соль + металл → новая соль + новый металл !Металл в "Электрохимическом ряду напряжений металлов" должен стоять левее, чем металл в составе соли. Fe стоит левее Cu, значит реакция идёт: CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu; б) По "формуле" кислота + металл → соль + водород !Металл в "Электрохимическом ряду напряжений металлов" должен стоять до водорода: Железо стоит до водорода (Н₂), значит реакция идёт: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑; в) По "формуле" растворимое основание + растворимая соль→новая соль+новое основание !Должен образовываться осадок или газ; Fe(OH)₂ - нерастворим в воде, значит реакция не идёт; (А если бы и шла, то у нас получилось бы следующее: Fe(OH)₂ + Na₂SO₄ → NaOH + FeSO₄ - и основание (NaOH), и соль (FeSO₄) растворимы в воде, значит реакция не идёт, потому что не образовался осадок или газ).

C=2•10^-2 = 0,02 моль/л примем, что гидролиз протекает по 1 ступени: na₃po₄ +h₂o⇔na₂hpo₄ + koh po₄³⁻ + h₂o⇔hpo₄²⁻ +oh⁻ в данном случае константа гидролиза по этой ступени кг₁  опредляется константой диссоциации образовавшейся слабой кислоты hpo₄²⁻, т.е. кдисс (3) ортофосфорной кислоты к₃ = 1,3*10⁻¹² кг   = к(н₂о)/к₃ = 10⁻¹⁴/(1,3*10⁻¹²) = 7,7*10⁻³ степень гидролиза h равна: h =  √кг₁/см =  √7,7*10⁻³/0,02 = 0,6205 [oh⁻] = h*см = 0,6205*0,02= 0,0124 моль/л рон = -lg[oh⁻] = -lg0.0154 = 1,9 рн=14-рон = 14-1,9 = 12,1 ответ: рн=12,1