Складіть рівняння реакцій, за яких можна здійснити перетворення за наступною схемою: s0→s-2→h2s→s+4→s+6→so4^-2→cuso4 для одного здійсніть електронний , а для іншого йоне рівняння

S⇒na₂s⇒h₂s⇒so₂⇒so₃⇒h₂so₄⇒cuso₄ s⁰ + 2na⁰ = na₂⁺s⁻² s⁰+ 2e⁻⇒ s⁻²     2      1 окислитель                                 2   na - e⁻ ⇒ na⁺  1      2  восстановитель na₂s + 2hcl = 2nacl + h₂s h₂s + 2o₂ = so₂ + 2h₂o 2so₂ + o₂ = 2so₃ so₃ + h₂o = h₂so₄ h₂so₄ + cuo = cuso₄ + h₂o или h₂so₄(конц.) + cu = cuso₄ + so₂ +h₂o или h₂so₄ + cu(oh)₂ = cuso₄ + 2h₂o 2h⁺ +so₄²⁻ + cu(oh)₂ = cu²⁺ + ²⁻so₄ + 2h₂o 2h⁺  + cu(oh)₂ = cu²⁺  + 2h₂o

Горение: Как и большинство органических веществ спирты горят с образованием углекислого газа и воды:
C2H5-OH + 3O2 -->2CO2 + 3H2O
При их горении выделяется много теплоты, которую часто используют в лабораториях (лабораторные горелки). Низшие спирты горят почти бесцветным пламенем, а у высших спиртов пламя имеет желтоватый цвет из-за неполного сгорания углерода.
2) Реакция со щелочными металлами
C2H5-OH + 2Na --> 2C2H5-ONa + H2
При этой реакции выделяется водород и образуется алкоголят натрия. Алкоголяты похожи на соли очень слабой кислоты, а также они легко гидролизуются. Алкоголяты крайне неустойчивы и при действии воды - разлагаются на спирт и щелочь. Отсюда следует вывод, что одноатомные спирты не реагируют со щелочами!
3) Реакция с галогеноводородом
C2H5-OH + HBr --> CH3-CH2-Br + H2O
В этой реакции образуется галогеноалкан (бромэтан и вода). Такая химическая реакция спиртов обусловлена не только атомом водорода в гидроксильной группе, но и всей гидроксильной группой! Но эта реакция обратима: для её протекания нужно использовать водоотнимающее средство, например серную кислоту.
4) Внутримолекулярная дегидратация (в присутствии катализатора H2SO4)
В этой реакции при действии концентрированной серной кислоты и при нагревании происходит дегидратация спиртов. В процессе реакции образуется непредельный углеводород и вода. Отщепление атома водорода от спирта может происходить в его же молекуле (то есть происходит перераспределение атомов в молекуле). Эта реакция является межмолекулярной реакцией дегидратации. Например, так:

В процессе реакции происходит образование простого эфира и воды. 5) реакция с карбоновыми кислотами:

Если добавить к спирту карбоновую кислоту, например уксусную, то произойдёт образование простого эфира. Но сложные эфиры менее устойчивы, чем простые эфиры. Если реакция образования простого эфира почти необратима, то образование сложного эфира - обратимый процесс. Сложные эфиры легко подвергаются гидролизу, распадаясь на спирт и карбоновую кислоту.
6) Окисление спиртов.
Кислородом воздуха при обычной температуре спирты не окисляются, но при нагревании в присутствии катализаторов идёт окисление. Примером может служить оксид меди (CuO), марганцовка (KMnO4), хромовая смесь. При действии окислителей получаются различные продукты и зависят от строения исходного спирта. Так, первичные спирты превращаются в альдегиды (реакция А), вторичные - в кетоны (реакция Б), а третичные спирты устойчивы к действию окислителей.

19,4 г у л

CaCO_3+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2CaCO

3

+2HNO

3

=Ca(NO

3

)

2

+H

2

O+CO

2

100 г 22,4 л

1. Найдем чистую массу карбоната кальция в образца зная,что примесей 3%,а чистого карбоната будет 97%,то получим:

20 г - это 100%,а

х г_______97%, откуда x=\frac{20\cdot{97}}{100}=19,4x=

100

20⋅97

=19,4 г

2. Подставив в уравнение эту массу,получим:

при взаимодействии 100 г карбоната выделится 22,4 л, а

при -- // -- 19,4 г__________________у г, откуда

y=\frac{19,4\cdot{22,4}}{100}=4,35y=

100

19,4⋅22,4

=4,35 л (это ответ)