Расставьте коэффициенты методом электронного : li+f2=

2li+f2  > 2lifлитий меняет степень окисления от 0 до +1 отдает 1 электронфтор меняет от 0 до -1 принимает 2 электрона 

Добывание h2: -в лаборатории : 1) взаимодействие ме (zn,fe,mg,al) c hcl или h2so4 (разбавленная) - это реакции замещения.2)электролиз воды - реакция разложения3)взаимодействие ме , которым соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды , с щелочами: 2al+6naoh+6h2o=2na3[al(oh)6]+3h2- реакция замещения4) электролиз растворов хлоридов щелочных ме : 2nacl+.> h2+cl2+2naoh - разложение и замещение-в промышленности: ch4+⁰) -> co+3h2     (реакция обмена)⁰ c, > c+2h2 (реакция разложения)c+⁰ c)=co+h2   разложение и одновременно замещение3fe+⁰c) --> fe3o4+4h2 этот метод используют потому , что h2 легко и дешево получают в больших количествах в отличии например от гелия (he).

1) h2o+c=co+h2  восстановление: h  в степени (+)  +  1e−  =  h         || 2 окисление: c   −  2 e−   =  c  в степени  (2+)                || 1 2h+   +  c   =  2h   +  c² 2) cuo+co=cu+co2 восстановление: cu2+  +  2e−  =  cu     ||  2||  2|| 1 окисление:   c²+   −  2 e−   =  c4+             ||  2||   || 1 cu2+  +  c2+  =  cu  +  c4+   3)  p+ca=ca3p2 восстановление: p  +  3e−  =  p в степени  (3−)     ||  2 окисление:   ca   −  2 e−   =  ca  в степени(2+)         || 3 2p   +  3ca   =  2p в степени (3−)   +  3ca в степени (2+)