Осуществить превращения. h2o-> naoh-> naalo2-> all(oh)3-> na3[all(oh)6] потом от all(oh)3 пятая реакция al2(so4)3 , потом изal2(so4)3 -> all(oh)3, потом седьмая реакция из al2(so4)3-> all(no3)3-> al2o3-> alcl3.

1) na2o+h2o=2naoh ; 2) al(no3)3 + 4naoh = naalo2 + 3nano3 + h2o ; 3) naalo2  + 2h2o = naoh +  al(oh)3; 4) al(он)3 + 3naoh =  na3[al(oh)6]  ;   5) al(oh)3+h2so4=al2(so4)3+h2o ; 6) al2(so4)3+agno3=al(no3)3+ag2(so4) ;   7) 4al(no3)3 = 2al2o3 + 12no2 + 3o2 ; 8) al2o3  + зсо + зсl2 → 2alcl3 + 3co2

1. caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o - продукты: кальций хлорид, углекислый газ и вода. наблюдается растворение сасо3 в соляной кислоте.  в результате реакции образовался кальций хлорид, и угольная кислота, которая сразу же распалась на углекислый газ и воду. 2. fecl3+3kscn=fe(scn)3+3kcl - продукты: роданид железа(iii) и калий хлорид. наблюдается образование роданида железа кроваво-красного цвета. 3. na2co3+cacl2=2nacl+caco3(осадок) - продукты: натрий хлорид и кальций карбонат. при взаимодействии карбоната натрия и хлорида кальция в результате реакции обмена образуется натрий хлорид и кальций карбонат, который выпадает в осадок, так как не растворим в воде.

Надо как-то перевести железо в окисленную форму. здесь есть только один способ - раствор серной (всё остальное не - можно перебирать). но! прошу прощения за нюансы, но при определенных (не особо жутких) концентрациях серная кислота "переборщит", и мы получим уже не гидросульфат железа (ii), а гидросульфат железа (iii) (а гидросульфат у нас получится, т.к. в первую очередь будет взаимодействие на ионном уровне. а там почти никаких сульфат-ионов в случае если если есть катионы водорода и в помине не будет). а довосстановить его до 2+ мы, увы, не сможем. итак, сначала льем сернягу, ток аккуратно и мало.  типичное замещение и овр (окислительно-восстановительная реакция): сей раствор надо как-то осадить (вытеснить серную нельзя - она первая в этом плане среди распространенных, сама кого хочешь вытеснит. заодно и окислит). спрашивается, как. очевидно, надо чтобы гидросульфат выпал в осадок вместе с чем-то ещё, а нитрат и железо остались в растворе. смотрим и радуемся: нитрат бария в . ионы бария отлично связываются с сульфат-ионами (с трудно сказать. для округления примем, что получился у нас все-таки сульфат железа, а не гидросульфат. на деле нам надо как-то "забрать" водород у гидросульфат-аниона. да так, чтобы больше ничего в осадок не выпадало (тобеж катион fe2+) и не взаимодействовало. то есть вообще идеально подошла бы щелочь). а про сульфат с барием, ну как и просили в :